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【題目】（5分）在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。

（3）當加入溶液的質量為a g時，所得溶液中的溶質為 （寫化學式）。

（4）當加入溶液的質量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。

【答案】（1）HCl+NaOH==NaCl+H2O （2）氫氧化鈉溶液 （3）NaCl HCl （4）紅

【解析】

試題分析：（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成的是氯化鈉和水；HCl+NaOH==NaCl+H2O；

（2）由反應的PH 變化可知，溶液的起始PH<7，說明是氫氧化鈉滴入鹽酸中；

（3）由圖可知，當加入溶液的質量為a g時，所得溶液的PH<7，即酸過量，那么溶液中的溶質有：過量的鹽酸和生成的氯化鈉；

（4）當加入溶液的質量為b g時，溶液的PH>7，即溶液呈堿性，堿性溶液能使無色的酚酞試液變成紅色。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備氣體的常用裝置和儀器。

Ⅰ：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a_____

（2）實驗室用A裝置制取氧氣，寫出反應的化學方程式_____；實驗操作時，組裝好儀器后，應先_____，再添加藥品；若選擇裝置C收集滿氧氣后，應先用玻璃片_____（選填“磨砂”或“光滑”）的一面蓋住集氣瓶口，再移出水槽正放在桌面上

（3）實驗室可用鋅粒與稀硫酸反應制取H2，寫出該反應的化學方程式_____，若用裝置B制氫氣，該裝置的優點是_____。若用裝置F排空氣法收集氫氣，氣體應從_____端進入（填b或c）

Ⅱ：小亮和小華兩位同學在實驗室用塊狀大理石和5%的稀鹽酸反應制取CO2，觀察不到氣泡產生時，發現固體還有剩余，對此進行探究（雜質不溶水且不與酸反應）。

（提出問題）不再產生氣泡的原因是什么？

（猜想假設）猜想一：鹽酸己經完全反應

猜想二：剩余固體中無碳酸鈣

猜想三：生成物或雜質附著在大理石表面，阻礙反應繼續進行

（實驗探究1）反應后溶液中是否有鹽酸。

（1）小亮取上述反應后的溶液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯_____性，由此得出猜想一不成立的結論。

（2）小華認為此結論不夠嚴謹，還應考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如下實驗。

①取潔凈的燒杯，另配制_____溶液，測得溶液pH=7。

②取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續通入CO2，發現溶液變為_____色。但小亮認為實驗②不能說明CO2對溶液酸堿度的影響，他重新改進了實驗：另取潔凈的試管，加入適量水，持續通入CO2至飽和，測得溶液pH=5.9。

由以上實驗可知：該反應的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應后的溶液中有鹽酸。

（實驗探究2）剩余固體中是否有碳酸鈣。

小亮先振蕩反應容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產生。一段時間后，不再產生氣泡，仍有固體剩余。產生氣泡的化學方程式是_____。

由以上實驗可知，猜想二和猜想三不成立。

（得出結論）根據以上實驗探究，可得出影響反應是否進行的因素之一是_____。

（反思交流）小華又提出，也可能是反應太慢，無法觀察到氣泡產生。她設計了如下對比實驗：

取出（實驗探究2）所得的部分清液，放置一段時間后，測得pH為X，同時測得（實驗探究2）容器中剩余溶液的pH為Y，若X_____Y(填“>”“=”“<”)，則她的猜想成立。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示的是身邊一些物質在常溫時的近似pH。下列敘述不正確的是

A．草木灰水呈堿性B．雞蛋清呈堿性

C．橘子汁的酸性比蘿卜汁的酸性弱D．檸檬汁能使紫色石蕊溶液變紅

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學基礎與常識

（1）下列含碳元素的物質中，屬于有機物的是________（填字母序號）

A.碳酸鈣 B.乙醇 C.二氧化碳 D.葡萄糖

（2）化肥對提高糧食產量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一種常用的化肥，工業上生產尿素的反應的微觀示意圖如下：

生產尿素的反應中，A與B的質量比是__________________。

（3）交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速檢測出司機是否酒后駕車,其反應原理為：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6X，該反應中X的化學式為____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】稱取BaCl2和NaCl的固體混合物32.5g，加入82.8g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）Na2SO4和NaCl中均含有鈉元素，鈉元素位于元素周期表第____________周期。

（2）完全反應后生成BaSO4沉淀______________g。

（3）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液質量是_____________g。

（4）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是____________?(精確到0.1%)（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉。某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質進行探究：

（探究實驗一）實驗室里，可用_____測定碳酸氫鈉溶液的酸堿度。若測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此得出的結論是碳酸氫鈉溶液顯_____。

（探究實驗二）碳酸氫鈉的熱穩定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示。

（查閱資料）碳酸氫鈉受熱易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質。

（1）加熱一段時間后觀察燒杯內壁有水珠．

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到_____；

（3）該興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3。

①他們猜想的依據是_____；

②請設計實驗，檢驗反應后的固體產物是NaOH或Na2CO3，并完成如表：

限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管

序號

實驗操作

預期現象

結論

Ⅰ

取少量加熱后的固體產物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，加入足量_____，振蕩，靜止

產生白色沉淀

產物含Na2CO3

Ⅱ

�、癫僮骱蟮纳蠈忧逡河谠嚬�B中，滴加酚酞溶液

_____

產物不含NaOH

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【題目】化學興趣小組的同學獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標注為鈉鹽的白色粉末。同學們將少量檸檬酸和這種白色粉未溶于水，混合后產生了使澄清石灰水變渾濁的氣體，于是他們對白色粉末的化學成分進行了以下探究：

（提出猜想）猜想1.碳酸鈉；猜想2.碳酸氫鈉；猜想3.___________。

（查閱資料）①碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；② 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解

（實驗探究）興趣小組設計不同實驗方案進行探究。

甲組方案：將白色粉末溶于水后用pH試紙測定其酸堿度，pH>7猜想1正確

乙組方案：如圖1，取適量白色粉末于試管中，將導管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想2正確，寫出裝置B中反應的化學方程式______________。

丙組方案：用如圖2所示裝置作為反應容器，準確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：

實驗編號

錐形瓶內物質[來源

最終得到 CO2 體積/mL

名稱

質量/g

①

碳酸鈉

a

V1

②

碳酸氫鈉

a

V2

③

白色粉末

m

V3

實驗①的化學反應方程式為____________； 表中 m=_______g； 根據上表中數據分析，猜想3正確，判斷的依據是__________。

（交流反思）大家討論后認為甲、乙組的結論都不準確：不準確的原因，甲是__________；乙是_____________。

（結論分析）探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉，分析后認為白色粉末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產生的。

（拓展應用）下列物質常溫下放置一段時間也會分解的是________（填序號）。

A 碳酸 B 氨水 C 碳酸氫銨 D 鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】當你取回干洗后的衣服時，會嗅到殘留在衣服上的洗滌劑散發出的淡淡香味，這時，你已在不知不覺間吸入了一種可致癌的有毒氣體——四氯乙烯(C2Cl4)。

(1)四氯乙烯中碳、氯元素的質量比是___，16.6g四氯乙烯中含氯元素___。

(2)香港特別行政區政府通過新法律，要求用裝有活性炭的新型干洗機取代舊款干洗機，這樣可將有毒氣體的含量約降至原來的1/30，這種方法主要利用了活性炭的____性，屬于____(填“物理變化”或“化學變化”)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“細菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使黃鐵礦（主要成分）氧化成硫酸鐵和硫酸，并能為 和合成有機物提供能量。流程如圖，下列說法錯誤的是（ ）

A.整個流程提高了能量的利用率

B.圖中有機物一定不含氧元素

C.反應①：，X為

D.氧化鐵硫桿菌在反應①中起催化作用

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