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【題目】工業上用電解飽和NaCl溶液的方法制燒堿，其反應的化學方程式如下：

2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑

（1）NaOH中鈉、氧、氫元素的質量比為 。

（2）已知20℃時，NaCl的溶解度為36 g，其飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為 。

（3）20℃時，取136 g飽和NaCl溶液電解，當NaCl轉化了32.5%時，理論上剩余溶液的質量為多少？

【答案】（1）23:16:1 （2）36:100或9:25（3）128.7 g

【解析】

試題分析：NaOH中鈉、氧、氫元素的質量比為=23:16:1. 20℃時，NaCl的溶解度為36 g，其飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為=36:100.因為此時的飽和溶液中都是100克水最多溶解36克氯化鈉。

設：生成H2的質量為x，生成Cl2的質量為y

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

2×58.5 2 71

36 g×32.5% y

解得：X= 0.2 g y= 7.1 g

剩余溶液的質量=136 g-0.2 g-7.1 g=128.7 g

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有關催化劑下列敘述，正確的是（ ）

A．催化劑就是二氧化錳

B．催化劑能改變化學反應的速度，但反應前后質量和化學性質都不變

C．催化劑一定是加快化學反應的速度

D．催化劑反應后質量不變但化學性質改變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫化學符號或名稱：

氫氣 ；木炭 ；五氧化二磷 ；

水 ；Fe3O4 ； MnO2 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】純堿是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。

（1）起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠遠不能滿足工業發展的需要。純堿的化學式為 。

（2）1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石（主要成分為CaCO3）為原料，但在20世紀20年代后被淘汰。因為生產過程中釋放出一種無色、有刺激性氣味的氣體，其分子結構示意圖如右所示。該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設備。該酸霧腐蝕金屬鐵的化學方程式為 。

（3）1861年，“索爾維制堿法”問世。該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業廢氣時意外發現的，反應后生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為 （填字母序號）。

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

（4）“侯氏制堿法”由我國化學工程專家侯德榜先生于1943年創立，是“索爾維制堿法”的改進，大大提高了原料的利用率，至今仍為全世界廣泛采用。用下圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。當觀察到B中出現渾濁時，停止加熱，A中發生反應的化學方程式為 。將A試管冷卻至室溫，向其中加入稀鹽酸，充分反應后測得溶液的pH=5，則該溶液中含有的溶質為 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（4分）用化學用語填空：

（1）地殼中含量最多的金屬元素_______；

（2）農業上常用來改良酸性土壤的堿_______；

（3）碘酒中的溶劑_______；

（4）相對分子質量最小的單質_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】煉鐵產生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業上以該廢渣為原料生產CuCl2的流程圖如圖所示：

（1）②中CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生成了CuCl2和Na2SO4，其反應化學方程式是 。

（2）③的操作名稱是 。

（3）該流程中能循環利用的物質是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鐵粉與硫酸銅溶液反應，除了有紅色固體生成外，還有氣體產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究。

猜想與假設：依據 ① 可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。

查閱資料：

①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2變藍。

③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅。

實驗驗證：

（1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現象，則該氣體中 ② SO2（填“有”或“無”）。

（2）用下列所示實驗檢驗氫氣和氧氣：

A中觀察到 ③ ，證明無O2； B中觀察到 ④ ，證明該氣體是H2。

實驗反思：

（1）若沒有濃H2SO4對實驗結論的影響是 ⑤ 。

（5）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯 ⑥ 性（填“酸”或“堿”或“中”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】希望同學們在以后的化學學習中，能多動手、勤實驗，并能正確觀察實驗、準確描述實驗現象，下列是某同學對實驗現象的描述，其中正確的是

A．加熱“銅綠”時，產生有刺激性氣味的氣體，管壁出現小水珠

B．鎂條在空氣中燃燒時，發出耀眼的白光，生成黑色的氧化鎂

C．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，集氣瓶內壁出現水霧

D．將6%的雙氧水滴入放有少量二氧化錳的試管中，冒出大量氣泡，有水霧產生

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】質量守恒定律的發現對化學的發展做出了重要的貢獻。

（1）如圖所示的3個實驗驗證質量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是 （填序號），理由是______

（2）從微觀角度分析有助于我們理解質量守恒定律．在一密閉容器內有4種物質A、B、C、D，它們在一定條件下發生化學反應．經過一段時間后停止反應，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應前后各物質的質量如下表所示．

物質

A

B

C

D

微觀示意圖

反應前質量/g

100

20

x

206

反應后質量/g

32

140

126

46

（Ⅰ）從微觀角度分析，化學反應中質量守恒的原因是______．

（Ⅱ）B的化學式為______．

（Ⅲ）該反應中B和C的質量比為______．

（Ⅳ）表中x的值是______．

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