Question

【題目】甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25．Og溶液，再分別加入不同質量，溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數據如下表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質量 （g）	35.0	40.0	45.0
反應得到沉淀的質量 （g）	2.5	2.9	2.9

試回答下列問題：
（1）上述實驗中，同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量．
（2）求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）．
（3）計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）丙
（2）

設生成2.9克Mg（OH）2消耗MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y，

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCI

95 58 117

x 2.9g y

∴x=4.75g

∴y=5.85g

混合物中MgCl2的質量分數為：×100%=95.0%；

（3）

乙同學實驗后溶液中NaCl的質量為：5.0g﹣4.75g+5.85g=6.1g，

乙同學實驗后溶液的質量：25.0g+40.0g﹣2.9g=62.1g，

乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質量分數： ×100%=9.8%

【解析】（1）由圖示數據可知，乙同學用40.0g氫氧化鈉溶液反應，得到2.9g沉淀，丙同學用45.0g氫氧化鈉溶液反應，也得到2.9g沉淀．說明丙同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量．
2）
設生成2.9克Mg（OH）2消耗MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y，
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCI
95 58 117
x 2.9g y

∴x=4.75g

∴y=5.85g
混合物中MgCl2的質量分數為：×100%=95.0%；
3）乙同學實驗后溶液中NaCl的質量為：5.0g﹣4.75g+5.85g=6.1g，
乙同學實驗后溶液的質量：25.0g+40.0g﹣2.9g=62.1g，
乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質量分數： ×100%=9.8%．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．