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“侯氏制堿法“制得的燉堿(Na2CO3)中常含有少量氯化鈉，某化學興趣小

  組的同學擬側定某純堿樣品中Na2CO3的質量分數。

【方案一】沉淀分析法(如下圖所示)

則：

（1)"操作I.的名稱是             。

(2)溶液M中含有的陽離子有               。

(3)確定CaCl2溶液是否過量的方法是                        。

A 靜置混合物，向上層溶液中再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量

B 向落液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，則過量

 (4)若沉淀A^沒有洗滌、烘干，導致Na2CO3的質量分數        （填“偏大”“偏小”“不變”).判斷沉淀A洗凈的方法是:取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若        (填“有”或“無”)白色沉淀，則洗滌干凈.

(5)樣品中Na2CO3的質量分數為            (用字母m ，n的代數式表示)。

【方案二】氣體分析法

(1)A裝置中反應的化學方程式為                   ，盛放稀硫酸的儀器名稱為         

(2)B裝置的作用是               C裝置中反應的化學方程式為             

(3)通過稱          裝置中反應前后的質量，即可求得產生二氧化碳的質量。

（4）理論上【方案二】比【方案一】會產生較大的誤差，原因是             

答案：  【方案一】(1)過濾

(2)Na+和Ca2+   (3)A(4)偏大   無(5)

【方案二】(1) Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑分液漏斗

(2)除去水蒸氣   2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

 (3)C

（4）裝置中的殘留CO2沒有被吸收.空氣中CO2和水蒸氣進入C裝置（答一點即

    得分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標．下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時生成的CO2可以循環利用；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
②：
 
；③：
 
．
（2）侯氏制堿法的優點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
 
（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
 
溶液．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
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實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X最適宜選用
 
．
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是
 
．
（4）請根據實驗中測得的有關數據，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為
 
（結果保留一位小數 ）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿和化肥NH4Cl．
生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
【生產流程】

【相關資料】（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710g 0.9g
【問題討論】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
過濾
過濾
．
（2）反應①中發生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
．
（3）溶液B中的溶質有
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
（至少寫出兩種）．
（4）上述生產流程中可循環使用的是
AB
AB
（填序號）．
A．揮發性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
【含量測定】
工業純堿標準：（Na2CO3%≥）
優等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為
合格
合格
品．
計算過程：
98.1%
98.1%
（計算結果保留一位小數）
【總結反思】某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是
等質量的碳酸鈉與氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀質量大，所以稱量時的（相對）誤差較�。�
等質量的碳酸鈉與氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀質量大，所以稱量時的（相對）誤差較�。�
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?南長區二模）生活中處處有化學，請用所學的化學知識填空．
（1）現有H、O、C、S、Na五種元素，請選用其中的一種或幾種元素填寫符合下列要求的化學式（各寫一個）：
①煉鋼的氣體
O2
O2
；   ②汽車駕駛員出車前禁止飲用的物質可
C2H5OH
C2H5OH
；
③用于除鐵銹的酸
H2SO4
H2SO4
；  ④侯氏聯合制堿法制得的“堿”
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為銅鋅合金，一角幣為鎂鋁合金．
①鑄造以上硬幣用到的材料都是
金屬材料
金屬材料
（填“合成材料”或“金屬材料”）．
選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是
A
 （填序號）．
A．金屬的導電性    B．金屬的耐腐蝕性    C．金屬的硬度
②以上硬幣中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知鎳能夠發生如下反應
Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4        Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
這兩個反應都屬于
置換
置換
反應，（填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”）
四種金屬的活動性由強到弱的順序為
Al＞Fe＞Ni＞Cu
Al＞Fe＞Ni＞Cu
 （用元素符號表示）．

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科目：初中化學 來源：2009年黑龍江省大慶市中考化學試題 題型：058

侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架臺、鐵夾等固定裝置已略去)．

實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質量為83.4 g；

③準確稱得6.0 g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；

④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6 g．

試回答：

(1)鼓入空氣的目的是________，裝置A中試劑X最適宜選用________．

(2)若沒有C裝置，則會導致測定結果________(填：“偏大”或“偏小”)．

(3)E裝置的作用是________．

(4)請根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．(要求：寫出計算過程，結果保留1位小數)

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科目：初中化學 來源：黑龍江省中考真題 題型：填空題

侯氏制堿法為純堿工業的發展做出了杰出的貢獻。用此方法制得的工業純堿產品中會含有一定量的氯化鈉．為測定一種用侯氏制堿法生產的工業純堿產品中碳酸鈉的純度，現取26.5g該工業純堿樣品．加入100g某溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，得到117.7g不飽和溶液。請回答下列問題：   
(1)加入稀鹽酸發生反應的化學方程式為_____________；   
(2)求解樣品中碳酸鈉質量(x)的比例式為_____________；  
(3)樣品中碳酸鈉的純度為___________；   
(4)若向反應后的溶液中加入54.5g水，則所得溶液中溶質和溶劑的質量最簡比為____________；   
(5)工業上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應來制取氫氧化鈉。若要用這種方法制得20 t含氫氧化鈉80％的工業燒堿，需要上述用侯氏制堿法獲得的工業純堿產品的質量是_____________。

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