Question

（2008?龍巖）某探究學習小組以“溶液的酸堿度及其應用”為題，開展研究性學習，請你做為該小組成員來解決下列問題：
（1）某同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性．”認為這種推理

不正確

（填“正確”或“不正確”），你的例證是

碳酸鈉溶液

．
（2）已知某廢水中含有硫酸銅，為回收銅，請寫出相應反應的化學方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（3）已知某廢水呈酸性，請你用兩種方法來證明該廢水呈酸性：
①

石蕊試液

；②

PH試紙

．
（4）請你設計一個實驗，能通過清晰可見的現象，驗證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應，并能控制它們在恰好完全反應時停止實驗．

先在無色的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，這時溶液呈現紅色，然后在上述紅色溶液中逐滴滴加稀鹽酸，會發現紅色逐漸退去至無色，當紅色突然變成無色是說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．

．

Answer 1

分析：（1）酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液不一定呈中性，如碳酸鈉溶液顯堿性．
（2）回收硫酸銅中的銅，必須用一種比銅活潑的金屬，置換出硫酸銅中的銅，如鐵，鐵和硫酸銅發生置換反應生成銅和硫酸亞鐵．
（3）酸堿指示劑可以判斷出溶液的酸堿性，石蕊遇到酸變紅；PH試紙可以測出溶液的酸堿度．
（4）先在無色的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，這時溶液呈現紅色（因為無色的酚酞試液遇到堿性溶液呈紅色），然后在上述紅色溶液中逐滴滴加稀鹽酸，會發現紅色逐漸退去至無色（溶液不是紅色了，說明溶液不顯堿性了，既而說明氫氧化鈉反應掉了，也就是說稀鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應！）．當紅色突然變成無色是說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，繼續滴加鹽酸的話，鹽酸過量，溶液呈酸性．

解答：解：（1）酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液不一定呈中性，如碳酸鈉溶液顯堿性，所以答案為：不正確，碳酸鈉溶液
（2）回收硫酸銅中的銅，必須用一種比銅活潑的金屬，置換出硫酸銅中的銅，如鐵，鐵和硫酸銅發生置換反應生成銅和硫酸亞鐵．所以答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（3）酸堿指示劑可以判斷出溶液的酸堿性，石蕊遇到酸變紅；PH試紙可以測出溶液的酸堿度，PH＜7溶液顯酸性，所以答案為：①石蕊試液 ②PH試紙
（4）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應無明顯現象，所以可以用酸堿指示劑證明其發生了反應，如無色的酚酞試液．
先在無色的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，這時溶液呈現紅色，然后在上述紅色溶液中逐滴滴加稀鹽酸，會發現紅色逐漸退去至無色，當紅色突然變成無色是說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．

點評：碳酸鈉溶液顯堿性是鹽的特性，應切記；金屬活動性順序的記憶和靈活運用；設計實驗驗證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應是本題的難點．