Question

【題目】酸堿鹽在工農業生產和生活中應用廣泛，請用所學化學知識回答問題。

（1）日常生活中有以下常見物質：白醋、純堿、苛性鈉、小蘇打、硫酸銨，其中屬于堿的是_____（填上述物質）。將少量無色酚酞溶液滴加到堿溶液中，溶液變_____。

（2）如飲食不當，胃會分泌出大量胃酸，服用含有下列哪種物質的藥物可以中和過多胃酸，寫出反應的化學方程式_____。

A NaOH

B Na2CO3

C Al(OH)3

（3）某氯化鈉樣品中，可能含有雜質：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，某校課外化學興趣小組的同學進行實驗探究雜質成分，探究過程如圖（已知氫氧化鎂難溶于水）：

根據以上實驗信息，用_____操作方法，可將上述實驗過程中產生的白色沉淀與溶液分離，加入適量NaOH溶液的目的是_____，寫出雜質與Na2SO4溶液反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】苛性鈉 紅色 過濾 檢驗樣品中的雜質是否含有MgCl2

【解析】

（1）堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，結合堿的化學性質，進行進行解答。

（2）胃酸中的酸是鹽酸及鹽酸的化學性質進行分析，要治療胃酸過多，可以選用能與鹽酸反應的物質，且應選擇無毒、無腐蝕性的物質。

（3）根據鎂離子用氫氧根離子檢驗，硫酸根離子用鋇離子來檢驗，進行分析解答。

（1）白醋、純堿、苛性鈉、小蘇打、硫酸銨，其中屬于堿的是苛性鈉，苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；

無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將少量無色酚酞溶液滴加到堿溶液中，溶液變紅色；

（2）氫氧化鈉具有腐蝕性，碳酸鈉堿性太強，不能用于中和過多胃酸；氫氧化鋁能用于治療胃酸過多，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；

（3）用過濾的操作方法，可將上述實驗過程中產生的白色沉淀與溶液分離；

加入適量NaOH溶液，能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，可檢驗樣品中的雜質是否含有MgCl2；

加入硫酸鈉溶液，產生白色沉淀，是因為氯化鋇與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。

故答案為：

（1）苛性鈉；紅色；

（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；

（3）過濾；檢驗樣品中的雜質是否含有MgCl2；Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。