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某興趣小組為了探究堿式碳酸銅[化學式為Cu2(OH)2CO3]加熱后分解的產物，取一定量的樣品進行加熱，如圖所示。充分加熱后試管底部生成黑色固體，和使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且試管口出現無色液體，思考回答：

（1）產生的氣體肯定含有____________；

（2）【提出問題】：該黑色固體的主要成分是什么？

【查閱資料】：堿式碳酸銅分解的產物均為化合物。

【猜想與假設】：①可能是氧化銅；②可能是鐵或鐵的氧化物。你認為上述猜想缺乏依據的是(填編號)_____，理由是_____       　                       _。

（3）【實驗驗證】：將試管口的無色液體收集，并連接右圖電解水器，通直流電，一段時間后，正極與負極的氣體體積比為1:2，且正極為氧氣，負極為氫氣，故該無色液體為          。

（4）【交流討論】：根據以上內容，請寫出堿式碳酸銅受熱分解的生成物_____       　                     _。

（6分）（1）CO2（2）②；反應前后元素的種類不變，Cu2(OH)2CO3中不含鐵元素（3）H2O；（4）CuO、CO2、H2O；

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產過程中排放的二氧化硫氣體，經過一系列化學反應而形成的．
（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現象是
劇烈燃燒，放出熱量，產生明亮的藍紫色火焰，產生一種無色有刺激性氣味的氣體
劇烈燃燒，放出熱量，產生明亮的藍紫色火焰，產生一種無色有刺激性氣味的氣體
，該反應的化學方程式為
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
．
（2）幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設計了如圖1所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：
坩堝鉗
坩堝鉗
．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙紅色變成綠色），反應方程式為：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化學方程式中有一生成物不清楚，請根據已學知識推測其化學式：
Cr2（SO4）3
Cr2（SO4）3
．反應前K2Cr2O7中Cr元素化合價為
+6
+6
價．
（3）如圖2是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是
D
D

A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
（4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區雨水的pH的實驗操作
用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數值
用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數值
．
某化學興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數據如下：
測定時間/分鐘 0 1 2 3
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
由此可知該雨水的酸性越來越
強
強
（填“強”或“弱”），最終趨于穩定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧氣氧化為H2SO4，化學方程式為
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調查發現某市的石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：
使用清潔能源
使用清潔能源
．酸雨會使河流、湖泊酸化．如圖3是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第
四
四
季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）
冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染
冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染
；
冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大
冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大
．
酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應的化學方程式
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
．
（6）某�；瘜W興趣小組在學完堿的化學性質后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反應化學方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
①被吸收的SO2的質量
0.8
0.8
g．
②發生反應的NaOH的質量．（相對原子質量：Na-23  S-32  O-16）
③空氣中SO2的質量分數（計算結果精確到0.01%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?泉港區質檢）今年5月我區舉行實驗技能考查，某興趣小組的同學在幫助老師準備化學實驗時，發現實驗臺上整齊擺放的藥品中（見圖），有一試劑瓶的標簽破損．為了鑒定該試劑成分，同學們做了以下探究：
【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？

【討論】根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑可能不是
A
A
；
A．酸          B．堿           C．鹽
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
NaCl
NaCl
（寫一種）．
【探究活動一】
（1）小軍取少量試樣于小試管中，滴加酚酞試液，溶液變為紅色．由此小軍認為猜想①正確．經同學們交流討論后，一致認為小軍的方案不可行，理由是
NaOH與Na2CO3的水溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試液變成紅色
NaOH與Na2CO3的水溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試液變成紅色
．
（2）小華同學認為，雖然小軍的實驗不能得到正確的結論，但只要再往溶液中滴加一種氯化物溶液，同樣能得出正確的結論．
操作步驟 實驗現象 實驗結論
取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中，滴加足量的
氯化鈣溶液
氯化鈣溶液
 溶液由紅色褪為無色
且有白色沉淀產生		 猜想②正確
（3）小亮發現要進一步確定（1）中的成分，只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來．于是他們進行了如下實驗．
操作步驟 實驗現象 結論及化學方程式
取少量試樣于小試管中，滴加適量的
氫氧化鈣溶液
氫氧化鈣溶液
出現白色沉淀
出現白色沉淀
 猜想②正確
有關化學方程式
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【探究活動二】
小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液，再滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，據此進一步確定這是一種堿性溶液．對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是
B
B
；
A．方法正確，且結論正確
B．方法不正確，但結論正確
C．方法不正確，且結論不正確
D．方法正確，但結論不正確
【實驗反思】實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中的SiO2發生反應，其化學方程式為2NaOH+SiO2=X+H2O，產物X使瓶口與塞子粘合在一起．試推測X的化學式為
Na2SiO3
Na2SiO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組的同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計  了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且最終小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作
將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液在試紙上，將試紙顏色與標準比色卡對照，讀出pH
將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液在試紙上，將試紙顏色與標準比色卡對照，讀出pH
；
（2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：
鹽酸呈酸性，為了排除因稀釋而使溶液的pH值變小的因素，而使溶液的pH值小于7
鹽酸呈酸性，為了排除因稀釋而使溶液的pH值變小的因素，而使溶液的pH值小于7
；
方案二：探究稀鹽酸與氫氧化鈉的反應是否放熱．甲同學將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感，他馬上得出結論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出大量的熱．但是乙同學提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的．
（1）你認為乙同學提出異議的理由是
氫氧化鈉溶于水放熱
氫氧化鈉溶于水放熱
．
（2）針對乙同學提出的異議，請你幫助他們完成探究過程并填寫下表．
實驗步驟 實驗現象 結論
稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱
方案三：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發現了一個意外現象；氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色消失了．
【實驗猜想】
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
【實驗探究】
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞試液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”的目的是
除去氧氣和隔絕氧氣
除去氧氣和隔絕氧氣
．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，發現溶液也呈現紅色，由此可得出以下兩點結論：
【實驗結論】
①說明Na2CO3溶液呈
堿
堿
性；
②說明酚酞溶液紅色消失與
空氣中的二氧化碳
空氣中的二氧化碳
無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現上述意外現象．
請設計實驗證明方案中取用的NaOH溶液濃過大．
①實驗方法：
取上述溶液加入水稀釋后，在滴加無色酚酞溶液
取上述溶液加入水稀釋后，在滴加無色酚酞溶液
；
②觀察到的現象：
溶液呈紅色
溶液呈紅色
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組為了探究堿式碳酸銅[化學式為Cu2(OH)2CO3]加熱后分解的產物，取一定量的樣品進行加熱，如圖所示。充分加熱后試管底部生成黑色固體，和使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且試管口出現無色液體，思考回答：

（1）產生的氣體肯定含有____________；

（2）【提出問題】：該黑色固體的主要成分是什么？

【查閱資料】：堿式碳酸銅分解的產物均為化合物。

【猜想與假設】：①可能是氧化銅；②可能是鐵或鐵的氧化物。你認為上述猜想缺乏依據的是(填編號)_____，理由是_____       　                       _。

（3）【實驗驗證】：將試管口的無色液體收集，并連接右圖電解水器，通直流電，一段時間后，正極與負極的氣體體積比為1:2，且正極為氧氣，負極為氫氣，故該無色液體為          。

（4）【交流討論】：根據以上內容，請寫出堿式碳酸銅受熱分解的生成物_____       　                     _。

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