Question

現用質量分數為98%的濃硫酸（密度是1.84g/cm³）配制560g質量分數為14%的稀硫酸時，下列有關敘述不正確的是（　�。�

• A、需要98%的濃硫酸80g
• B、配制此溶液的步驟是：計算、量取、溶解
• C、需要水的質量是481.6g
• D、配制時用到的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

Answer 1

分析：A、可根據溶液稀釋前后溶質質量不變來計算溶質質量；
B、用液體配制溶液的步驟是：計算、量取、溶解；
C、所需濃硫酸質量及水的質量依據溶質質量分數的計算公式溶質質量=溶液質量×溶質質量分數、溶劑質量=溶液質量-溶質質量，及m=ρV，依據稀釋前后溶質質量不變進行計算，根據結果進行判斷；
D、可根據配制溶液的步驟進行判斷所需儀器．

解答：解：A、稀硫酸中溶質質量：560g×14%=78.4g，所需濃硫酸質量：78.4g÷98%=80g，數據正確，A不合題意；
B、用液體配制溶液的步驟是：計算、量取、溶解，步驟正確，B不合題意；
C、稀硫酸中溶質質量：560g×14%=78.4g，所需濃硫酸質量：78.4g÷98%=80g，所需水的質量：560g-80g=480g，所需水的體積：

480g

1g/cm3

=480cm³=480mL，與選項中各數據不同同，C符合題意；
D、配制時用到的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，正確，但不合題意．
故選C．

點評：該題以溶液的稀釋為背景，考查了溶質質量分數公式及其變形公式的運用、濃硫酸的稀釋方法及儀器，要認清不同選項考查的不同知識點而作出針對性解答．