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（2012?鞍山）寫出符合下列要求的化學用語：
（1）人體中含量最多的元素
O
O
．
（2）氯酸鉀中所含的陰離子
ClO3-
ClO3-
．
（3）標出五氧化二磷中磷元素的化合價
+5
P
2O5
+5
P
2O5
．
（4）碘酒中的溶劑
C2H5OH
C2H5OH
．
分析：本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式
解答：解：（1）人體中含量最多的元素是氧元素；根據元素符號的書寫方法，氧元素符號為：O；
（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；氯酸鉀中的陰離子是氯酸根離子，氯酸根離子是由多個原子構成的，整體帶1個單位的負電荷，故表示為：ClO3-；
（3）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，五氧化二磷中磷元素的化合價為+5價，故表示為：
+5
P
2O5；
（4）碘酒中的溶劑是酒精，屬于有機物，其化學式為：C2H5OH；
故答案為：（1）O  （2）ClO3-  （3）
+5
P
2O5  （4）C2H5OH
點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鞍山一模）硫酸產量標志著一個國家化工業發展的水平．工業生產硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
②SO2轉化為SO3③用濃H2SO4吸收SO3
請回答相關問題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：
作為煉鐵原料
作為煉鐵原料
．
（2）SO2具有與CO2相似的化學性質．有人設計用熟石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出此反應的化學方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
．
（3）第②步反應是一個化合反應，請判斷實現此反應的另一反應物是
O2
O2
．
（4）將SO2和Cl2通入水中至恰好完全反應，生成兩種常見的酸，請完成下列化學方程式：Cl2+SO2+2H2O═
H2SO4
H2SO4
+2HCl
（5）實驗室稀釋濃硫酸的方法是：
將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌
將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鞍山一模）比較與分析歸納會使你變得更聰明．請分析下表中信息，回答有關問題：
名稱 符號 原子結構示意圖 單質的
化學式		 常溫常壓下
狀態		 單質與氫氣反應
氟 F F2 氣態 黑暗處爆炸
氯 Cl Cl2 氣態 光照爆炸
溴 Br Br2 液態 加熱反應
碘 I I2 固態 持續加熱緩慢反應
（1）上述表中X=
17
17
；
（2）①試歸納氟、氯、溴、碘的原子結構規律（答一點即可）：
隨著原子核電荷數的增加，電子層數也逐漸增加（最外層電子數相同）
隨著原子核電荷數的增加，電子層數也逐漸增加（最外層電子數相同）
；
②試歸納氟、氯、溴、碘對應單質的性質變化規律（答一點即可）：
隨著原子核電荷數的增加，其在常溫常壓下單質的狀態由氣態逐漸變為液態、固態
（或隨著原子核電荷數的增加，其單質的化學活潑性逐漸減弱）
隨著原子核電荷數的增加，其在常溫常壓下單質的狀態由氣態逐漸變為液態、固態
（或隨著原子核電荷數的增加，其單質的化學活潑性逐漸減弱）
；
（3）已知：Cl2和Br2的化學性質相似，Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應的反應方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H2O，試分別寫出Br2與水，Br2與NaOH溶液反應的化學方程式：
Br2+H2O=HBr+HBrO
Br2+H2O=HBr+HBrO
；
Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鞍山一模）實驗室常用圖中A～E裝置制取和收集氣體．
（1）寫出B圖中標有①的儀器名稱
試管
試管
．
（2）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳反應制取氧氣，應選擇的發生裝置是
A
A
，（寫字母，下同）收集裝置是
D或E
D或E
．
（3）乙同學認為B裝置可用于雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣，其反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，其中二氧化錳起
催化
催化
作用．
（4）丙同學用圖F所示裝置作制取二氧化碳的發生裝置．該裝置的優點是
可以控制反應的發生和停止
可以控制反應的發生和停止
．可以選擇哪一種金屬材質的網袋替代塑料網袋（從銀、銅、鐵中選擇）？簡要說明選擇的理由．
選擇銅；不選銀的理由是價格高，不選鐵的理由是鐵與鹽酸反應使得二氧化碳不純
選擇銅；不選銀的理由是價格高，不選鐵的理由是鐵與鹽酸反應使得二氧化碳不純
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鞍山）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬．
（1）人類開始使用這三種金屬的先后順序是
銅、鐵、鋁（或Cu、Fe、Al）
銅、鐵、鋁（或Cu、Fe、Al）
．
（2）只用一種溶液驗證這三種金屬的活動性順序，該溶液為
B
B
（填字母序號），
A．硫酸鋁溶液        B．硫酸亞鐵溶液        C．硫酸銅溶液
寫出硫酸銅溶液與其中一種金屬反應的化學方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu）
．
（3）生鐵和鋼都是鐵的合金，但他們的性能不同，其原因是
含碳量
含碳量
不同，鐵合金比純鐵的硬度
大
大
（填“大”或“小”）．
（4）鐵路建設需要大量的鋼鐵，在煉鐵高爐中將赤鐵礦還原為鐵的主要化學方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．

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