【題目】下圖是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結構示意圖。下列說法錯誤的是（ �。�
A.鈉原子的質子數為11
B.鈉原子核外有3個電子層
C.鈉的相對原子質量為22.989
D.化學反應中，鈉原子易得電子
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【題目】近年來氯化鎂在太陽能電池制造中有著廣泛的應用，下列關于氯元素和鎂元素的說法錯誤的是（ ）
A. 氯原子核外電子數是17
B. 兩元素均位于第三周期
C. 兩元素組成的氯化鎂的化學式為MgCl
D. 鎂元素的相對原子質量是24.31
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【題目】(6分)我市盛產石灰石，主要成分是CaC03。某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質質量分數為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數據如下表：（假設反應勻速進行；雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25g。）
反應時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
燒杯和藥品質量/g | 137.8 | 135.6 | m | 134.5 | 134.5 |
請計算：
（1）表中的“m”為_ g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（計算結果精確至0.1 % )
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【題目】小剛和小潔以“化學反應中，參加反應的物質與生成物的質量關系”為課題進行科學探究。請填寫以下探究過程中的空格：
（提出假設）
（1）化學反應中，參加反應的反應物總質量與生成物的總質量________________；
（確定研究方法）分析推理、查閱資料、實驗探究；
（設計并進行實驗）小剛設計實驗裝置和選用藥品如A圖所示，小潔設計的實驗裝置和選用藥品如B圖所示，他們在反應前后都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察；
（實驗結論）小剛認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等。小潔認為：在化學反應中，生成物的總質量與參加反應的物質的總質量相等；
（2）你認為________結論正確，請談談導致另一種結論錯誤的原因是________________。
（3）請寫出圖B發生反應的化學方程式__________________。
（結論分析）
（4）請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結論_______________________。
（查閱資料）小剛和小潔通過查閱材料了解到：法國偉大科學家拉瓦錫，早在18世紀就圍繞這個問題，進行了準確、縝密的研究，并做出了科學結論。
（結論應用）
（5）環保部門用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發生反應的化學方程式為：I2O5+5CO=I2+5X，根據生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式為：__________。
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【題目】Cux(OH)y(CO3)z是用途廣泛的化工原料，受熱時其化學反應表達式為：Cux(OH)y(CO3)z→CuO+CO2+H2O(x、y、z為正整數)。在下圖熱分解裝置中加入22.2gCux(OH)y(CO3)z，完全反應后測得裝置A增重1.8g，裝置B增重4.4g(加熱前、后均通一段時間N2裝置氣密性良好，藥品量足，實驗操作正確:堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物)。下列說法不正確的是
A.2x=y+2z
B.x:z=2:3
C.生成的CuO質量為l6g
D.如果沒有C裝置，y:z的比值偏小
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【題目】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如下圖所示。下列說法不正確的是（ �。�
A.化學反應前后密閉容器內物質總質量不變
B.丙物質是一種化合物
C.甲和乙的質量之和一定等于丙的質量
D.該反應是化合反應
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【題目】A~J是初中化學中常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分反應條件已略去）。其中A是一種液體，H是一種紅色固體，化合物J只含兩種元素其溶液呈黃色。
請回答下列問題：
（1）物質B的顏色_____，在反應①中起_____作用。
（2）物質E中一定有的組成的元素是_____。
（3）反應①②③④中屬于置換反應的是_____。
（4）寫出反應④的一個化學方程式是_____。
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【題目】請結合下圖所示實驗裝置回答有關問題：
（1）寫出裝置中標號儀器的名稱：①____________；②____________；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發生裝置是____ （裝置填字母序號，下同），收集氧氣收集裝置選__________ ，向發生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是___________，用排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶的底部，其目的是___________ ，寫出高錳酸鉀制氧氣的符號表達式___________，該反應屬于____________ 反應（選填“化合”、“分解”）。
（3）用過氧化氫溶液制取氧氣選用的發生裝置是____ ，該反應的符號表達式為___________ ，二氧化錳在該反應中起________作用。
（4）實驗室里用固體鋅粒和稀鹽酸（液體）在常溫下反應來制取氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣小，制取氫氣可選用的發生裝置是 ______，收集裝置是______。
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【題目】為實現廢物“資源化”利用的目的，以電石渣[主要成份為Ca（OH）2和CaCO3，其中Ca（OH）2為微溶物]為原料制備KClO3，其主要流程如圖:
（1）氯化過程中，Cl2 與Ca（OH）2作用，發生了一系列變化，最終生成Ca（ClO3）2和CaCl2，該反應的化學方程式中這兩種生成物的化學計量數比為1 : 5。
①生成Ca（ClO3）2的化學方程式___________。
②提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率的可行措施有_________（填標號）。
A 適當減緩通入Cl2速率
B 充分攪拌漿料
C 加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）活性炭的作用是__________；步驟甲的操作名稱為______________；殘渣A中一定含有__________。
（3） 向步驟甲得到的溶液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉化為KClO3，該反應的基本反應類型為_______。
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