Question

【題目】如圖為實驗室制取氣體的常用裝置．
（1）儀器①的名稱是 ．
（2）以A 為發生裝置，用高錳酸鉀制取的氧氣化學方程式為 ， 該裝置中有一處錯誤是 ， 收集一瓶較干燥的氣體應用 ．
（3）B，C 都可以作為制取二氧化碳發生裝置，B裝置相對C裝置的優點是 ．
（4）酸的種類、濃度、固體的顆粒大小等因素會影響反應速率．為研究實驗室制取二氧化碳的適宜條件，進行了如下五組實驗：

藥品 編號	甲	乙	丙	丁	戊
大理石（mg）	塊狀	塊狀	粉末狀	粉末狀	塊狀
鹽酸（ng）	稀鹽酸	濃鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸	稀硫酸

①大理石與鹽酸反應的化學方程式是；
②實驗甲與（填編號）對照，是為了研究酸的濃度對反應速率的影響；
③實驗戊與（填編號）對照，是為了研究酸的種類對反應速率的影響．

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；試管口沒有放棉花團；F
（3）可以控制反應的開始與停止
（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；乙；甲
【解析】解：（1）儀器①是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，因為反應不需要加熱，發生裝置應該選用A，為了防止高錳酸鉀進入導管，試管口應放一團棉花，向上排空氣法收集的氧氣比較干燥；故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；試管口沒有放棉花團；F；（3）與C裝置相比，B裝置可以控制反應的開始與停止；故填：可以控制反應的開始與停止；（4）①實驗室制取二氧化碳是用大理石和稀鹽酸反應，大理石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，其化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②甲與乙對比，相同質量的塊狀大理石分別與稀鹽酸與濃鹽酸反應，根據產生氣泡的速率推斷出酸的濃度對反應速率的影響；故填：乙；③實驗戊與甲對照，相同質量的塊狀大理石分別與稀鹽酸和稀硫酸反應，根據產生氣泡的速率推斷出酸的種類對反應速率的影響；故填：甲．
【考點精析】掌握氧氣的收集方法和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道收集裝置：根據物質的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．