Question

【題目】為了檢測某石塊樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數相同的鹽酸與石塊樣品充分反應來進行實驗測定(樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應)，測得數據如表:

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
所取石塊樣品質量(g)	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質量(g)	10.0	20.0	30.0	40.0
燒杯中剩余物質的總質量(g)	19.0	28.0	37.8	47.8

(1)碳酸鈣中鈣元素的質量分數為__________。

(2)10g石塊樣品完全反應，產生氣體的質量為_________。

(3)求樣品中碳酸鈣的質量分數______(寫出計算過程)。

(4)請在圖中畫出加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量的變化關系。_____。

Answer 1

【答案】40% 2.2g 50%

【解析】

(1)碳酸鈣中鈣元素的質量分數為：×100%=40%；

(2)根據質量守恒定律可知，10g石塊樣品完全反應，產生氣體的質量=10.0g+40.0g-47.8g=2.2g；

(3) 設碳酸鈣的質量為x，

，

x=5g，

碳酸鈣的質量分數：；

(4)根據表中數據，加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量的變化關系，如圖：。