Question

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A.t1℃時，30g甲物質溶于70g水中得到30%的甲溶液
B.t3℃時將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體質量甲＞乙
C.t2℃時，甲、丙溶液中溶質的質量分數甲＞丙
D.將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質的質量分數關系是乙＞甲＞丙

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、t1℃時，甲的溶解度為30g，30g甲物質在70g水中溶解不了，形成的是飽和溶液，故得到 的甲溶液，錯誤； B、t3℃時將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體質量甲＞乙，錯誤；
C、t2℃時，甲、丙飽和溶液中溶質的質量分數甲＞丙，錯誤；
D、將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，乙和甲的溶解度減小，根據圖象可以看出，在該溫度下乙的溶解度大于甲，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，故所得溶液溶質的質量分數關系是乙＞甲＞丙，正確；
故選D．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．