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(2010?南崗區二模)某金屬氧化物RO(R為未知元素),取該金屬氧化物10g和100g 14.6%的鹽酸恰好完全反應后,產生水和金屬氯化物,則10g金屬氧化物中含金屬元素的質量分數為( )
【答案】分析:由RO可知R的化合價為+2,利用題目所給的信息書寫與鹽酸反應的化學方程式,根據化學方程式的計算利用一些已知的量,求R元素的原子量,然后利用化學式的計算求出金屬的質量分數.
解答:解:由RO可知R的化合價為+2,書寫它與鹽酸反應的化學方程式,結合相關的已知量對R的原子量進行求解,再利用化學式的計算進行求解.
設:R的原子量是X
  RO+2HCl=RCl2+H2O
  X+16  73
  10g   100g×14.6%
=
x=34
則在RO中R的質量分數為:×100%=68%
故選B
點評:此題是借助化學方程式的計算對元素的質量分數進行的考查,涉及到已知質量關系求出原子量的問題,利用原子量和與相對分子質量之比求出元素的質量分數.
練習冊系列答案
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一、[提出問題]是否可以用其他試劑證明酸與氫氧化鈉溶液能發生化學反應.
二、[進行實驗]甲、乙、丙三位同學進行如下實驗.
實驗分組    實驗步驟及現象    結  論
  甲同學的實驗取_定量氫氧化鈉溶液加入試管中.向其中滴加
稀鹽酸,無明顯現象,再滴加幾滴氯化鐵溶液時看不到紅褐色沉淀.
用氯化鐵溶液可以證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發生化學反應.
  乙同學的實驗取一定量氫氧化鈉溶液加入試管中,向其中滴加稀鹽酸,無明顯現象,再滴加幾滴硫酸銅溶液時看到藍色沉淀.用硫酸銅溶液不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發生化學反應.
  丙同學的實驗取一定量稀硫酸加入試管中,滴加氫氧化鈉溶
液,無明顯現象,再滴加幾滴氯化鋇溶液時出現白色沉淀.
用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生化學反應.
[交流評價]請你評價三位同學由實驗現象獲得的結論是否正確,并說明理由.
正確或錯誤    理    由
甲同學
乙同學
丙同學
四、[歸納總結]
①證明化學反應是否發生,可以從兩方面考慮:一方面是驗證是否有新物質生成;另一方面是
______
②在驗證實驗過程中還要考慮反應物______.

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