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【題目】實驗室通常用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，若二氧化碳過量，會進一步與碳酸 鈣、水反應生成易溶于水的碳酸氫鈣（CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2）。若向含有 Ca（OH）2 7.4g 的澄清石灰水里緩緩通入一定量的二氧化碳，反應后若生成 5g 沉淀，則通 入二氧化碳的質量可能為（　�。�

A.2.2gB.4.4gC.6.6gD.13.2g

【答案】AC

【解析】

當氫氧化鈣過剩時，設生成通入二氧化碳的質量為x

，解得x=2.2g

當氫氧化鈣反應完后，二氧化碳由于碳酸鈣反應，設7.4g的氫氧化鈣完全反應需要二氧化碳的質量為y，生成碳酸鈣的質量為m

，故y=4.4g，m=10g

最終剩余固體的質量為5g，故與二氧化碳反應的碳酸鈣的質量為5g，設反應5g 的碳酸鈣需要二氧化碳的質量為n

解得n=2.2g，故共消耗二氧化碳的質量為4.4g+2.2g=6.6g。故選AC。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（　　）

A.t1℃時，甲和乙溶液中溶質的質量分數相等

B.甲溶液中混有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液法提純甲

C.將t1℃時甲、乙飽和溶液升溫至t2℃，甲溶液中溶質質量分數會比乙大

D.t2℃時，用等質量的甲和乙固體配制飽和溶液，得到甲溶液的質量大于乙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現欲配制70g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，該實驗的部分操作如下圖所示：

（1）需要稱取氫氧化鈉的質量是14g（使用了砝碼和游碼），若稱量時出現了右盤高的現象（如圖A），接下來的操作應該是___________；

A．向右移動游碼 B．左盤中增加氫氧化鈉 C．左盤中減少氫氧化鈉

（2）若按照圖B的方法量取水，會使配制的溶液質量分數______(選填“偏大”或“偏小”)；

（3）D中所貼標簽有一項內容不正確，請加以改正___________；

（4）若要將已配好的70g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，稀釋成10%的氫氧化鈉溶液，需要加水__________g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】老師要求用規定的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4。完成操作Ⅰ后，小紅發現自己錯把Na2CO3溶液當成Na2SO4溶液，而此時BaCl2溶液已完全消耗。老師啟發他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實驗。整個實驗流程如圖所示：

（1）試劑M是__________，氣體C是__________。

（2）操作Ⅱ的名稱是_________。

（3）反應①的化學方程式為________，溶液a中溶質是_______。

（4）反應③的基本反應類型為___________。

（5）從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSO4質量與原方案得到的BaSO4質量是否相等？_________（填“是”或“否”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體。

（制取MgCO33H2O）工業上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO33H2O的方法如圖：

（1）沉淀過程的化學方程式為：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2___。

（2）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖所示，沉淀過程的操作為____（填標號）。

a 向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2

b 向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2

c 向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續通入CO2

d 向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續通入CO2

（3）沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖所示，不同溫度下所得到沉淀產物如下表所示。

溫度（℃）

產物

46.95

MgCO33H2O

47.95

MgCO33H2O

48.95

MgCO33H2O

49.95

Mg5(OH)2(CO3)44H2O

則沉淀過程選擇的溫度為____℃，理由是此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會生成其它沉淀。

（測定MgCO33H2O的純度）

（查閱資料）

1.堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。

2.MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。

3.Mg5(OH)2(CO3)44H2O也可以表示為Mg(OH)24MgCO34H2O，其相對分子質量為466，能與硫酸反應生成CO2。

4.Ba(OH)2能溶于水

（實驗步驟）

利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，以確定MgCO33H2O的純度。

依據實驗過程回答下列問題：

（1）A中NaOH溶液的作用是________。

（2）C裝置中反應生成CaCO3的化學方程式為_____；D中堿石灰的作用為___。

（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____（填標號）。

a 在加入硫酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b 為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸

c 在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d 在C裝置左側導管末端增添多孔球泡

（4）小明認為應將C裝置中澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，理由一：___，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相對分子質量比CaCO3大，等質量的MgCO33H2O生成的BaCO3質量大于CaCO3質量，實驗時相對誤差小。

（5）實驗中準確稱取15.0g樣品三份，進行三次測定，測得生成CaCO3沉淀的平均質量為10.0g。請計算樣品中MgCO33H2O的純度（寫出計算過程）____。

（6）若獲取MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，則樣品中MgCO33H2O的純度____（填“偏大”“不變”或“偏小”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將50g稀鹽酸10g大理石的燒杯中，恰好完全反應，燒杯中剩余物質的質量為57.8g(雜質不溶于水且不參加反應)求：

（1）生成CO2的質量______________；

（2）稀鹽酸中溶質的質量分數__________；

（3）反應后所得溶液的質量分數__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g ，該同學按下圖所示步驟依次操作，請回答下列問題：

（1）量取水的體積時，需要使用的量筒規格為_________________mL（填“20或50或100”）。

（2）操作E中玻璃棒的作用是__________。

（3）按圖B量取水配得的溶液溶質質量分數__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。若上圖A中砝碼的質量5g，游碼為2.5g，則稱得的氯化鈉質量為__________________g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A. 參加反應的甲和乙質量比為 12:19

B. 丙可能是該反應的催化劑

C. x 的值是 7

D. 丁可能是化合物

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示。下列說法中正確的是（　�。�

A.該反應為分解反應B.丙可能為該反應的催化劑

C.生成乙的質量為32gD.參加反應的甲、丁質量變化之比為2：1

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