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【題目】下列物質長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而減小的是

A.石灰水B.濃硫酸C.濃鹽酸D.NaCl溶液

【答案】A

【解析】

A、石灰水中的氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，且有新物質生成，屬于化學變化，，每44份二氧化碳反應生成100份碳酸鈣沉淀，溶液質量減小，符合題意；

B、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，從而使溶液質量增加，無新物質生成，發生的是物理變化，不符合題意；

C、濃鹽酸具有揮發性，氯化氫揮發后，溶液質量減少，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；

D、氯化鈉溶液是均一、穩定的溶液，長期放置在空氣中，溶液中的水分可能會減少，使溶液質量減小，但是變化不大，且水分蒸發，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。

故選A。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語與所表述的意義相符的是

①2Ca2+﹣﹣2個鈣離子 ②O2﹣﹣2個氧原子 ③2H2O﹣﹣2個水分子

④2H﹣﹣2個氫元素 ⑤﹣﹣氮氣中氮元素的化合價為零．

A．①④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．②③

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人體缺乏維生素C（簡稱Vc）可能患壞血病，如圖為某種“維生素C”說明書的一部分，請回答：

（1）“Vc”屬于_____（填“有機”“無機”）化合物。

（2）“Vc”中碳氫氧原子的個數比是_____。

（3）“Vc”中含量最高的是_____元素。

（4）若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60mg時，這些“Vc”完全由圖中“維生素C”來補充時，則每次至少服用_____片。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，取木炭粉和氧化銅的干燥混合物1-2.5g用如圖所示裝置進行實驗。

(1)木炭還原氧化銅的化學方程式為__。實驗過程中A裝置中試管內產生的現象是__。

(2)酒精燈火焰加金屬網罩的目的是____。

（查閱資料）①氧化銅(CuO)為黑色固體。②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu

（進行試驗）取一定量的混合物，用上圖所示裝置進行實驗。

序號

木炭粉與氧化銅的質量比

反應后物質的顏色、狀態

1

1：9

紅色固體有金屬光澤

混有少量黑色物質

2

1：10

混有很少量黑色物質

3

1：11

混有極少量黑色物質

4

1：12

無黑色物質

5

1：13

混有較多黑色物質

（結論與解釋）(3)由上述實驗可以得到的結論是___，條件最佳。

（反思與評價）

(4)為了檢驗生成的紅色固體中是否含有Cu2O，所需試劑是____。

(5)該裝置與教材中的裝置相比略作改進，實驗結束時，可先用彈簧夾夾緊橡皮管，再熄滅酒精燈，這樣做的目的除了防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂外，還可以防止____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中，選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中。

（1）人工降雨的氧化物_____；

（2）可用于金屬表面除銹的酸_____；

（3）可改良酸性土壤的堿_____；

（4）可做食醋的酸_____；

（5）可做建筑材料的鹽_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向200.0 g AgNO3溶液中加入Fe和Cu的混合粉末X g，攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥得32.4 g固體。向濾液中滴加NaCl溶液，產生白色沉淀。下列說法正確的是

A.干燥所得固體中加入稀鹽酸有氣體生成B.混合粉末的質量范圍是8.4<X<9.6

C.濾液的質量一定大于167.6 gD.原AgNO3溶液的溶質質量分數是25.5%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言。請用化學用語填空：

①氯化亞鐵中鐵元素的化合價_______；

②兩個氫原子_______；

③三個二氧化硫分子______；

④四個氫氧根離子_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物的性質進行了探究。

[性質探究]

I.金屬的活動性

甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，____，說明鋁的金屬活動性排在鎂的________。

II.金屬與酸的反應

（1）乙同學利用數字傳感器測得鋁片與稀硫酸反應產生氫氣的速度與時間的關系如圖1所示，單質鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。圖中從0到a這段時間無明顯變化的原因是________。

（2）將鋁片與濃度相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應，結果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，猜想可能是鹽酸中的氯離子對反應有促進作用。為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應有促進作用”的猜想，大家一起設計了如圖2所示的實驗。如果該實驗能證明猜想，加入的B溶液是Na2SO4溶液，依據控制變量的原則，A溶液是_____溶液。

（3）你認為還有可能是___________因素造成的。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鐵(Fe)是應用廣泛的活潑金屬，能與酸反應、在潮濕的空氣中容易生銹。

(1)寫出鐵和稀硫酸反應的化學方程式:_______________。

(2)鐵在潮濕的空氣中生銹需經過一系列反應， 完成第一步反應:_________

(3)氫碘酸( HI )是類似于鹽酸的一種強酸， 已知: 。完成配比為1:1的H2SO4和HI混合稀溶液溶解Fe(OH)3的總化學反應方程式:_______________。

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