Question

下圖裝置可以完成多個簡單實驗，具有藥品用量少、實驗現象明顯、尾氣不外逸等優點。

小資料：Na₂CO₃ + H₂SO₄=Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑；

氧化鈣（俗稱生石灰）與水反應放熱。

（1）若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時間后，觀察到無色酚酞溶液變紅，說明分子具有的性質是________。

（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈉粉末。為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，應采取的實驗操作是________。

（3）若先將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起。請將下表中的試劑補充完整。

	滴管甲	燒杯①	滴管乙	燒杯②
試劑	H2O			MnO2

 

氣球鼓起是因為裝置內氣壓增大，兩次氣壓增大的原因依次是________。

 

Answer 1

【答案】

（1）總在不斷運動

（2）先將乙中的液體擠出，一段時間后，再將甲中的液體擠出

（3）燒杯①：CaO；滴管乙：過氧化氫溶液

固體CaO 與H₂O反應，放出大量熱，導致氣壓增大；H₂O₂和MnO₂反應，產生O₂并放出熱量，導致氣壓增大（2分）

【解析】

試題分析：（1）膠頭滴管甲和乙中的液體分別滴入燒杯①和燒杯②中，二者沒有直接接觸。變色是因為：濃氨水中的易揮發性，有NH₃分子從濃氨水中逃逸出來，進入了酚酞中使得酚酞變紅；這說明了分子是在不斷運動的。

（2）為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，可先讓石蕊接觸二氧化碳氣體，即先將乙中的液體擠出（稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體）。會觀察到紙花不變色，說明二氧化碳不能使石蕊變色。過一段時間后，再將甲中的液體擠出，二氧化碳氣體會和水反應生成碳酸，會使紙花變色。

（3）先將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；這說明甲中的液體與燒杯①中的物質接觸后并沒有生成氣體（如生成氣體，一段時間后氣球不會恢復原狀），即二者應該會放出熱量。燒杯①中的物質可選用小資料當中提到的氧化鈣。也可以選擇其他能和水接觸放熱的物質，如氫氧化鈉固體或濃硫酸。    后來再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起。結合燒杯②中的物質為MnO₂可知乙中的液體應為過氧化氫溶，它與MnO₂接觸后會生成氧氣且反應放出熱量，造成氣球內的氣壓明顯變大，所以氣球又明顯鼓起。

考點：常見物質間的反應