Question

某化學小組從某地采集到一塊石灰石樣品，想測定其主要成分CaCO₃的質量分數，將其敲碎，取12.5g樣品放入試管中，然后加入一定量的10%稀鹽酸（雜質不反應，也不溶于水），恰好完全反應，收集到4.4g的氣體。

求：①樣品中CaCO₃的質量分數為？

②加入的稀鹽酸的質量？

③反應所得溶液中溶質的質量分數約是多少？

Answer 1

解、①設樣品中CaCO₃的質量為

     CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O

      100                44

                      4.4g

         解得=10g

     

    ②設加入的稀鹽酸的質量為

      CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O

              73          44

              10%      4.4g

     

       解得

     ③設生成CaCl₂的質量為

  解得=11.1g

答：、①樣品中CaCO₃的質量分數為80%

 ②加入的稀鹽酸的質量為73g

 ③反應所得溶液中溶質的質量分數約為14.1%