Question

為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g，加入稀鹽酸，恰好完全反應時，共用去稀鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應)。請回答下列問題：

(1)寫出反應的化學方程式__________________________________

(2)赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為_________________________________

(3)列出求解參加反應鹽酸質量(x)的比例式________________

(4)向反應后的固液混合物中加入74g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為________________________

(5)欲配制100g上述實驗所用的稀鹽酸，需要40％的濃鹽酸質量為____________________

Answer 1

（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

（2）80%（3）160/219=32g/x

（4）20%

（5）50g

【解析】：（1）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，方程式為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O

（2）氧化鐵的質量為礦石的質量與濾渣的質量之差，為40g-8g=32g

赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數=32g/40g×100%=80%

（3）設參加反應的鹽酸的溶質的質量為x，生成氯化鐵的質量為y

6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O

219 160 325

x    32g  y

219/x=160/32g=325/y

x=43.8g；y=65g

鹽酸的質量分數=43.8g/219g×100%=20%

（4）反應后所得溶液的質量為219g+32g=251g

加入74g水稀釋后，溶液的質量為251g+74g=325g

所以所得溶液溶質的質量分數=Y/325×100%=65g/325g×100%=20%

（5）設需要40%鹽酸的質量為z

根據溶質質量守恒可得等式：100×20%=40%z

解之得：z=50g