Question

（2012?鐵嶺）黃銅是銅和鋅合金．某化學興趣小組的同學在測定黃銅樣品中銅的含量時，取黃銅樣品20g放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應．反應后燒杯中剩余物的總質量為119.8g．請計算：
（1）反應產生氫氣的質量是

0.2

g．
（2）求黃銅樣品中銅的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：根據黃銅的成分銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量，進而計算出銅的質量和銅的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，產生氫氣的質量為：20g+100g-119.8g=0.2g．故答案為：0.2．
（2）設黃銅樣品中鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

      x=6.5g           
黃銅樣品中銅的質量分數為：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%．
答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．