Question

【題目】某無色氣體可能含有H2、CO，CH4中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設每一步反應或吸收均完全）：
①無色氣體在氧氣中充分燃燒；
②燃燒生成的氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶，裝置質量增加10.8g；
③再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質量增加13.2g．
下列推斷不正確的是（ ）
A.該氣體一定含有H2、CO，CH4
B.該氣體可能含有H2和CO
C.該氣體可能含有CO
D.該氣體可能含有CH4

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質量增加10.8g，可判斷燃燒生成了10.8g水，說明混合氣體中含氫元素，且氫元素質量=10.8g× ×100%=1.2g；
由氣體通過氫氧化鈉溶液，裝置質量增加13.2g，可判斷燃燒生成了13.2g二氧化碳，說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質量=13.2g× ×100%=3.6g；
甲烷氣體中C、H元素質量比=12：（1×4）=3：1，則混合氣體中C、H元素質量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時存在，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體．
A、該氣體一定含有H2、CO、CH4 ， 說法錯誤；
B、該氣體可能只含H2和CO，說法正確；
C、該氣體可能含CO，說法正確；
D、原無色氣體中可能只含有CH4 ， 說法正確．
故選A．
根據題意，濃硫酸吸收燃燒生成的水而氫氧化鈉溶液用于吸收燃燒生成的二氧化碳，濃硫酸質量與氫氧化鈉溶液的質量都增加，說明燃燒既生成了水又生成了二氧化碳，結合可燃物完全燃燒的規律，可判斷混合氣體中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的質量進一步確定混合氣體中C、H元素的質量比，對于判斷混合氣體的組成有決定性作用．