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【題目】將10%HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻并測量記錄溶液溫度，實驗結果如有圖所示，每次實驗中HCl溶液和NaOH溶液的質量總和始終保持46.5g，根據相關信息回答下列問題：

（1）該反應是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應；

（2）恰好反應時鹽酸溶液的質量為_____g；

（3）計算NaOH溶液的溶質質量分數_____。（寫出計算過程）

（4）當滴加鹽酸41.5g時，所得溶液中氯化鈉的溶質質量分數為______。（保留小數點后兩位小數）

【答案】放熱 36.5 40%（詳見解析） 6.29%

【解析】

（1）從溫度變化曲線上看，該反應是放熱反應；

（2）根據圖示可知，恰好反應時鹽酸溶液的質量為36.5g；

（3）恰好完全反應的HCl的質量36.5g×10%=3.65g；

設：恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的質量是x，生成氯化鈉的質量為y。


x=4g；

y=5.85g；

氫氧化鈉溶液溶質的質量分數=；

（4）當滴加鹽酸41.5g時，所得溶液中氯化鈉的溶質質量分數=。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 10℃時，甲溶液的溶質質量分數小于乙溶液

B. 20℃時，將乙的飽和溶液升溫至30℃，其溶質的質量分數變大

C. 30℃時，向20g甲固體中加入50g水，充分攪拌后得到70g溶液

D. 甲中含有少量乙時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用適當的化學用語填空

（1）3個氮分子_____；

（2）5個硫酸根離子_____；

（3）氧化亞鐵中鐵元素顯+2價_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】是初中常見的8種物質，它們有如圖所示的轉化關系、已知A、C是無色液體，B、F、G是無色氣體，其中大量排放F會引起溫室效應，D是黑色固體，E在純凈的B中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。

請寫出下列物質的化學式：D______，E______，G______，H______。

請寫出下列變化的化學方程式：______。

物質F在生活中的用途：______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國農村大力推廣使用沼氣。

（1）沼氣的主要成分燃燒的化學方程式是__________。

（2）用沼氣作燃料是把______轉化為熱能，與直接用秸桿作燃料相比，前者的一個優點是________。

（3）從安全方面考慮，使用沼氣時一定要防止沼氣中混入_______。

（4）在用沼氣煮飯時，燃氣灶的火焰正常情況下呈_____色，有時火焰呈現黃色，鍋底出現黑色，此時需要調大爐具的______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常見制取氧氣的方法有：

（一）加熱氯酸鉀 （二）加熱高錳酸鉀 （三）分解過氧化氫。

其實驗裝置如圖所示。

（1）裝置A中儀器a的名稱是：_____；

（2）如圖裝置A正在制取氧氣，則制取氧氣的方法是上述三種方法中的①_____，發生反應的化學方程式為②_____，收集氧氣時集氣瓶內要裝滿水的目的是③_____；

（3）實驗室用加熱的方法制取氧氣的過程，大致可分以下幾步，其中正確順序是_____；

①點燃酒精燈給試管加熱 ②熄滅酒精燈 ③檢驗裝置的氣密性 ④將藥品裝入試管并固定裝置 ⑤用排水法收集氣體 ⑥將導氣管從水槽中移出

A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②

（4）用裝置D收集一瓶氧氣，驗滿的操作是_____；

（5）從環保、節能、操作簡單的角度分析，制取氧氣時最好選用上述三種方法中的_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】溶液與人們的生活息息相關。

（1）下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是______（填字母）。

A．高錳酸鉀 B．汽油 C．面粉

（2）下表是三種物質在不同溫度時的溶解度，根據表中信息回答問題。

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

氯化鈉

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸鉀

13.3

31.6

63.9

110

169

246

氫氧化鈣

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

①60℃時，氯化鈉的溶解度_______硝酸鉀的濟解度（填“>”“=”或“<”）。

②向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量____（填“增大”“不變”或“減小”）。

③混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液。下列有關說法中正確的是_______（填字母）。

A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀

B．所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液

C．上述方法可以將兩種物質完全分離

（3）如圖所示為X、Y、Z三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，請回答下列問題：

①t3℃時，溶質質量分數為25%的X溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數是________。

②t3℃時，等質量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液質量沒有變化的是_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫藥等工業中有重要的應用,我國化學家侯德榜創立了著名的“侯氏制堿法”，促進了世界技術的發展。

（查閱資料）①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgCl2 和 CaC12)及不溶性雜質。

②氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水。

③生產原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1，分離得晶體 A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

④氯化銨分解的化學方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。

⑤部分生產流程如下圖所示:

（問 題討論）

（1）溶液 A 中的溶質為 ________，流程中加入適量鹽酸的作用是 ________。

（2）反應（2）中為提高產率，所通入氣體的順序是 ________（填字母序號）．

A．先通入 CO2 再通入 NH3 B．先通入 NH3 再通入 CO2

（3）上述生產流程中可循環使用的是 ________（填序號）．

A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3

（組成確定）

（1）稱取一定質量的純堿樣品，多次充分加熱，稱重，質量無變化；

（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質 ________（寫化學式）．

（含量測定） 同學們為了測定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質），設計了如下三組實驗。甲組：取 12.0g 純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。將反應所得溶液小心蒸發，并將所得物質干燥、冷卻至室溫稱得固體質量為 13.1g．樣品中碳酸鈉的質量分數為________。

乙組：取 12.0g 純堿樣品，利用下圖所示裝置，測出反應裝置 C 增重了 4.1g（所加試劑均足量,每一步都反應完全）．實驗結束，發現乙組測定的質量分數偏小，其原因是_________。

丙組：取 12.0g 的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀過濾、 洗滌、烘干稱量固體質量，從而計算出碳酸鈉的質量分數。組內同學提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是 ________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 用氫氣還原10g氧化銅，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體質量為8.4g，則參加反應的氧化銅的質量是8g

B. 將5g某物質完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數一定是5%

C. 將3g碳和6g氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，容器中的氣體為純凈物

D. 將一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后，生成的沉淀質量與原混合物的質量相等，則原混合物中氫氧化鈉的質量分數為26%

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