Question

（2005?昆明）生石灰中常含有雜質（雜質既不溶于水，也不溶于稀鹽酸）．現將10g含雜質的生石灰溶于125g稀鹽酸中，恰好完全反應，過濾得到濾渣O．4g．
求：
（1）反應后生成多少克氯化鈣？（計算結果精確到0.1）
（2）所用鹽酸的溶質質量分數是多少？（計算結果精確到O．1%）

Answer 1

分析：（1）根據氧化鈣的質量，可根據化學方程式計算生成氯化鈣的質量．
（2）礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應，則礦石反應后固體減少的質量為礦石中氧化鈣的質量；根據氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式，由反應消耗氧化鈣的質量計算出參加反應的HCl的質量，然后利用HCl的質量鹽酸溶液125g×100%計算出所使用鹽酸的溶質質量分數．

解答：解：（1）Ca0的質量：10 g-O．4 g=9.6 g
設反應后生成的CaCl₂質量為x，需HCl的質量為y
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O 
56       73      111
9.6g      y       x

56

9.6g

=

73

y

=

111

x

x=19 g
y=12.5g
（2）所用鹽酸的溶質質量分數為：

12.5g

125g

×100%=10%

點評：化學方程式與溶液相結合的計算，根據化學方程式進行計算時，代入計算的物質質量應為純凈物的質量．