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【題目】某大理石樣品（所含雜質不溶于水且不與酸反應）與足量的鹽酸反應，過濾后將濾液蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關實驗數據如圖所示（不計損耗）：

（1）氯化鈣的質量為g.
（2）計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量（根據化學方程式列式計算）.

【答案】
（1）11.1
（2）解：設碳酸鈣的物質的量為x，

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

1 mol

111g

x

11.1g

x=0.1 mol

答：樣品中碳酸鈣的物質的量為0.1mol.


【解析】（1）據圖可知，空的蒸發皿的質量為22.2g，蒸發皿加上氯化鈣的質量為33.3g，則氯化鈣的質量為33.3g—22.2g=11.1g.

所以答案是：（1）11.1 g.


【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

練習冊系列答案
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B.生成的CO2分子個數為原來氣體分子數的三分之二
C.反應后氣體的體積為原來的四分之三
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【題目】定性和定量結合既是化學的重要思想，也是研究物質組成的重要方法。某研究性學習小組為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體Cu中是否含有Cu2O（紅色），進行了認真的研究.請你一起踏上探究之路，回答下列問題.
【查閱資料】①無水CuSO4遇水變藍 ②高溫灼燒CuO生成Cu2O和O2③Cu2O與稀H2SO4反應：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
（1）【設計實驗方案】
方案1 取該紅色固體加入適量稀H2SO4 ， 實驗現象為 ， 結論為紅色固體中含有Cu2O．
（2）方案2 裝置如圖所示，擬通過干燥管中CuSO4變藍來判斷紅色固體是否含有Cu2O．

為確保探究的科學、合理、安全．實驗中還應采取的措施有；（填序號）
①加熱前先排盡裝置中的空氣
②在氫氣發生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置
③在盛有CuSO4的干燥管后再連接一個裝有濃H2SO4的洗氣瓶
由方案2實驗后得出結論：紅色固體中含有Cu2O．寫出紅色固體Cu2O與H2反應的化學方程式
（3）方案3 稱得干燥坩堝（常用于固體加熱的容器）的質量為ag，取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為bg，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后坩堝與固體總質量為cg．
①該實驗方案最少得進行次稱量；
②若確認紅色固體中含有Cu2O，則c與a，b應符合的數學關系式為 ．

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【題目】下列能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是

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【題目】向CuCl2溶液中加入少量的鐵粉充分反應后，溶液中的陽離子是

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【題目】如圖是實驗室測定空氣中氧氣的體積分數的實驗裝置

（1）紅磷燃燒，可以觀察到的現象，寫出紅磷燃燒的文字表達式
（2）實驗中能否用木炭或鐵絲代替紅磷？為什么？ ．
（3）實驗過程中進入集氣中的水不足原瓶中空氣的 的可能原因：①② ．

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【題目】金剛石和石墨物理性質有很大差異的原因是（ ）

A. 原子數目不同 B. 原子大小不同

C. 原子種類不同 D. 原子排列方式不同

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