【題目】紅葡萄酒中因含有花色苷而呈紅色,花色苷是一種天然色素,對人體有抗癌減肥等保健功能,它的化學式是C16H16O6。
(1)花色苷由_____種元素組成。
(2)花色苷中C、H、O三種元素的原子個數比是____________。
(3)花色苷中的碳、氫元素的質量比為______________。
(4)花色苷的相對分子質量為__________。
(5)60.8g花色苷中含有_____g氧元素。
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【題目】家中燒開水的鋁壺和盛放開水的暖瓶,使用時間長了易結水垢(如圖)。因為硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物,其中碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]受熱易分解,生成水和大量的氣體,還有一種難溶性的化合物,它是水垢的成分之一。
觀察與問題 碳酸氫鈣受熱分解的另外兩種生成物質是什么?
假設與預測、傩∮暾J為生成物中的固體可能是碳酸鈣。②我認為生成物中的氣體可能是_________。
實驗與事實 依據猜想我設計如下實驗方案:
實驗步驟 | 猜想正確應該的實驗現象 | |
驗證猜想①的方案 | 取少量水垢于試管,滴加稀鹽酸, 在試管口用燃燒著木條檢驗, | ________________ |
驗證猜想②的方案 | 取少量硬水于試管并加熱,將生成氣體通入___________________, | ________________ |
解釋與結論 水垢主要成分之一是碳酸鈣。
Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式為_______________________________________。
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【題目】A~G是初中化學中常見的物質,其轉化關系如圖所示,部分反應物、生成物和反應條件已略去。其中A、B為無色氣體且組成元素相同,C是大理石的主要成分,F是Ca(OH)2,D為黑色固體,E為紅色固體。試回答下列問題:
(1)寫出化學式:A______;E______。
(2)反應③的化學方程式為:______。
(3)寫出圖中屬于分解反應的化學方程式______。
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,回答問題:
(1)t1℃時,甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序是:______;
(2)t2℃時,將45g甲加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的質量為______g;
(3)要使t1℃時,接近飽和的乙溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采取的方法是______(寫一種即可)。
(4)將t2℃時丙物質的飽和溶液降溫到t1℃,此時該溶液的溶質質量分數______(填“變大”、“變小”或者“不變”)。
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【題目】甲烷燃燒時發生的化學反應的微觀示意圖如圖所示。其中,表示碳原子,
表示氧原子,
表示氫原子。(提示:CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O)
(1)請在上圖中補畫微觀粒子圖示。____________
(2)上述變化過程中,不能再分的粒子是____________(填一粒子名稱)。
(3)寫出甲烷燃燒實驗中生成物水的檢驗方法____________________________________。
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【題目】(1)填寫化學符號或化學符號表示的意義。
化學符號 | 2Fe | ________ | _____ | |
表示意義 | __ | 三個氧分子 | 核內有____個質子 | 一個鎂離子 |
(2)從C、S、H、O、N六種元素中選擇適當的元素按要求填空。寫出符合下列要求的物質的化學式:
①能用于人工降雨的是___; ②充入食品包裝袋中可防腐的單質___;③能形成酸雨的空氣污染物___;
④屬于化石燃料的是_____。
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【題目】在加熱條件下,碳和濃硫酸反應的原理為:aC+bH2SO4(濃) cSO2↑+dX+eCO2↑。將1.2g碳與一定質量的濃硫酸混合后加熱,固體消失時,消耗硫酸的質量為19.6g,生成SO2、X、CO2的質量分別為12.8g、mg、4.4g。下列說法不正確的是
A. 濃硫酸具有強烈的腐蝕性 B. m=3.6g
C. X的化學式是H2O D. c︰e=l︰1
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【題目】某興趣小組同學利用下圖所示裝置進行“鋁與硫酸銅溶液反應”的實驗時,發現反應開始后試管中出現紅色固體同時產生無色無味氣體。興趣小組同學進行了以下探究。
實驗1:向5份相同體積的硫酸銅溶液中分別加入表面經過打磨處理的相同長度的鋁條,現象如下:
實驗組別 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
硫酸銅溶液濃度 | 24% | 12% | 8% | 6% | 5% | 3% | 1% |
氣泡情況 | 很快 | 快 | 較快 | 快 | 較快 | 慢 | 無 |
實驗2:向質量分數為8%的硫酸銅溶液分別加入表面經過打磨處理的相同長度的鋁條,現象如下:
實驗組別 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
水浴溫度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
氣泡情況 | 較快 | 快 | 很快 | 很快 | 很快 |
(1)實驗1的目的是______。
(2)實驗2的結論是______。
(3)依據實驗1和實驗2,推測50℃ 5% 硫酸銅溶液與鋁條反應的現象是________。
(反思與評價)
(4)實驗2沒有進行溫度為70℃的實驗,理由是_______。
(5)根據你的猜想,氣泡中的氣體是______。
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【題目】(3分)有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應)。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,將一定量的石灰石樣品放入燒杯中,再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應。實驗數據記錄如下:
次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀鹽酸質量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反應后燒杯中物質的總質量 /g | 35.2 | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求:(1)第1次加入稀鹽酸充分反應后,生成二氧化碳的質量是 g。
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。
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