Question

【題目】某興趣小組探究影響H2O2分解速率的因素。下列是有關探究過程的兩次實驗：

（1）興趣小組用如下圖a裝置探究影響H2O2分解速率的因素，實驗設計方案見下表，請幫助完成（所有空均需填滿）。

實驗編號	實驗目的	t℃	催化劑	濃度
實驗Ⅰ	做實驗參照	25	3滴FeCl3溶液	10ml 2%H2O2
實驗Ⅱ	_________	25	_________	10ml 5%H2O2

①反應的化學方程式為_____________。

②實驗得出的數據如圖b，由實驗得出的數據可知：濃度越大，H2O2分解速率______________。

（2）興趣小組又探究了酸、堿對H2O2分解速率的因素，實驗得出的數據如圖c。請你在相同條件下，______（填“酸”或“堿”）存在的情況下放出氣體速率較快；你得出此結論的理由是____________。

Answer 1

【答案】探究濃度對速率的影響 3滴FeCl3溶液 2H2O22H2O +O2↑ 越快 堿 在單位時間內堿存在的條件下放出的氧氣的多（合理即可）

【解析】

（1）實驗Ⅰ實驗目的可知催化劑和濃度只能有一個作為變量，而濃度已為變量，催化劑就不能再作為變量，所以實驗Ⅱ中催化劑與實驗Ⅰ中的相同，由題干的實驗目的可知實驗Ⅱ的實驗目的為探究濃度對速率的影響，
故答案為：探究濃度對速率的影響；3滴FeCl3溶液。

①過氧化氫在FeCl3溶液作催化劑條件下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O +O2↑。故填：2H2O22H2O +O2↑。

②實驗得出的數據如圖b，由實驗得出的數據可知：濃度越大，H2O2分解速率越快。故填：越快。

（2）根據圖c：在相同條件下，堿存在的情況下放出氣體速率較快；得出此結論的理由是：在單位時間內堿存在的條件下放出的氧氣的多。故填：堿；在單位時間內堿存在的條件下放出的氧氣的多。