Question

12．“見著知微，見微知著”是化學思維方法．
（1）從宏觀知微觀．
①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子間有間隔；
②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是N和H（填符號）．
（2）從微觀知宏觀．

①微粒A、B的對應元素處在元素周期表中第2周期；
②微粒A、B、C、D、E中，對應單質化學性質最穩定的是B（填編號，下同），屬于同一種元素的是C和E；
③微粒E對應的元素化合價是+2，微粒A、E形成的化合物的化學式為MgF₂．
④甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應生成丙，三種物質微觀結構示意圖如圖所示，

該反應的化學方程式：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．

Answer 1

分析 （1）①根據分子間有間隔的特征分析回答；②根據質量守恒定律分析回答；
（2）①根據元素的周期數等原子的核外電子層數分析；
②根據最層電子數是8（氦為2個）的結構為穩定結構、同種元素的質子數相同分析回答；
③根據微粒的最外層電子數目的特點和元素的定義分析回答；
④根據微粒的構成分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）①由于分子間有間隔，50mL水與50mL乙醇混合后，一部分乙醇分子和水分子相互占據了間隔，所以溶液體積小于100mL．
②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，生成物質中含有氮、氫、氧三種原子，由質量守恒定律反應前后原子的種類不變可知，X分子中一定含有的原子是N和H．
（2）①由微粒A、B的結構可知，原子的核外都有2個電子層，對應元素處在元素周期表中第2周期；
②微粒A、B、C、D、E中，B的最外層電子數是8，對應單質化學性質最穩定，C和E的質子數相同，屬于同一種元素；
③微粒E的質子數12，最外層電子數是2，易失去，對應的元素化合價是+2，微粒A的質子數9，屬于氟元素，化合價為-1價，A、E形成的化合物的化學式為MgF₂．
④由微粒的構成的可知，該反應是一氧化碳和氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應生成甲醇，反應的化學方程式為：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．
故答為：（1）①分子間有間隔； ②N，H；（2）①2；  ②B，C和E   ③+2； MgF₂；④CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．

點評 本題主要考查了分子的特征、原子結構示意圖的意義、微粒模型圖等知識，難度不大，理解圖示的意義是解答本題的關鍵．