Question

【題目】某工廠產生的廢氣中除了二氧化碳外，還含有少量的CO和CH4 ． 某�？蒲行〗M的同學設計用氫氧化鈉溶液來提純其中的二氧化碳，基本過程如圖（部分條件及物質未標出）．
（1）A室中發生反應的化學方程式為 ．
（2）在整個提純過程中，可以循環利用的物質是CaO和 ．
（3）高溫反應爐中發生反應的化學方程式是 ．
（4）下列有關敘述中錯誤的是 （填序號）．
A.該技術可有效減少碳排放
B.“反應、分離”過程中，分離物質的基本操作是蒸發結晶和過濾
C.能耗大是該技術的一大缺點
D.二氧化碳是一種氣體肥料
（5）CH4是天然氣的主要成分，燃燒1kg CH4氣體，生成CO2氣體的質量是kg．

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）NaOH
（3）CaCO3 CaO+CO2↑
（4）B
（5）2.75
【解析】解：（1）捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）由題意可知，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成了的氫氧化鈉和碳酸鈣高溫分解的氧化鈣是可以循環利用的；（3）“高溫反應爐”內發生反應是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO3 CaO+CO2↑；（4）A、用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，可以減少二氧化碳的排放，從而減少碳排放，故A正確；

B、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以采用過濾的方法分離，不需要經過蒸發結晶的操作，故B錯誤；

C、該過程中，需要高溫，能耗較大，故C正確；

D、二氧化碳是光合作用的原料，是一種氣體肥料，故D正確；（5）設燃燒 CH4氣體，生成CO2氣體的質量是x

CH4+2O2	CO2+2H2O
16	44
1kg	x

解得：x=2.75kg

故答案為：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）NaOH；（3）CaCO3 CaO+CO2↑；（4）B．（5）2.75．

根據題干提供的信息進行分析，捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣可以高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據甲烷燃燒的反應，由甲烷的質量可計算出生成的二氧化碳的質量，據此解答．