Question

(1)小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋇溶液混合，發現無明顯現象。一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現了白色沉淀，請解釋可能的原因。
（2）金屬活動性順序在運用中給我們三條判斷依據，即在金屬活動性順序里：
⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；
⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
通過查閱資料我發現金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發生置換反應，其化學方程式為2Al+3CuO      3Cu+Al₂O₃；由此我發現了一條新的判斷依據         。

Answer 1

(1)氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇溶液
反應生成了不溶于水的碳酸鋇。
(2)在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來。

：（1）敞口放置的氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳而混有碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇發生復分解反應生成硝酸鈉和碳酸鋇沉淀，所以觀察到的白色沉淀為碳酸鋇；
（2）根據反應的化學方程式2Al+3CuO高溫3Cu+Al₂O₃，金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發生置換反應生成銅和氧化鋁，結合金屬鋁的活動性比銅強，可推斷得出：在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來．
故答案為：
（1）氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇溶液反應生成了不溶于水的碳酸鋇．
（2）在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來．