Question

在燒杯中加入石灰石12.5g（所含雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），再加入100g稀鹽酸恰好完全反應．反應過程中用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質量為165.0g．試計算：
（1）完全反應時產生二氧化碳的質量．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．
（3）反應后過濾所得濾液中溶質的質量分數（精確到0.1%）．

Answer 1

（1）放出二氧化碳的質量即為反應前后燒杯質量的變化，即165g-160.6g=4.4g．
答：產生的二氧化碳的質量為4.4g．
（2）設稀鹽酸中溶質質量為x，生成氯化鈣的質量為y，石灰石中碳酸鈣的質量為w
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
10073111 44
w xy4.4g

73

x

=

111

y

=

44

4.4g

=

100

w

解之得：x=7.3g，y=11.1g，w=10g
則鹽酸中溶質的質量分數=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
（3）反應后所得溶液的質量=m（CaCO₃）+m（鹽酸）-m（CO₂）=10g+100g-4.4g=105.6g
所以所得氯化鈣溶液的質量分數=

11.1g

105.6g

×100%=10.5%
答：所得溶液的溶質的質量分數為10.5%