Question

氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿。
（1）要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的的是______（填序號）。

A．分別滴加碳酸鈉溶液

B．分別通入二氧化碳

C．分別滴加稀鹽酸

D．分別加熱原溶液至80℃

（2）同學們將飽和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，過濾得到濾渣和濾液。同時對濾液中溶質的成分進行了進一步探究：
【猜想與假設】甲同學認為：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂；
乙同學認為：可能是NaOH、Na₂CO₃；
丙同學認為：可能是NaOH、Ca(OH)₂；
丁同學認為：可能是______________（填化學式）。
【交流與評價】經過討論，大家一致認為_______同學的猜想不合理。理由是_____________。
【實驗與探究】（1）乙同學取原濾液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，于是得出該濾液中溶質是NaOH、Na₂CO₃的結論，證實了自己的猜想。
（2）丙同學取原濾液向其中通入足量的CO₂，溶液____________現象（填“有”或“沒有”），據此否定了自己的猜想。
（3）丁同學為了驗證乙同學結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發現無氣泡產生。
【解釋與結論】大家經過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因。你認為可能的原因是__________________。

Answer 1

（1）C （2）【猜想與假設】NaOH 【交流與評價】甲；碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中不能共存；【實驗與探究】（2）沒有
【解釋與結論】丁同學滴加的鹽酸量過少，與氫氧化鈉反應；（或氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應或鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收）

：（1）A、碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，和氫氧化鈉溶液不反應，所以可以用碳酸鈉溶液來區分出氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，故A能達到目的；
B、二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，和氫氧化鈉溶液反應時沒有明顯現象，所以可以用二氧化碳溶液來區分出氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，故B能達到目的；
C、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都可以和稀鹽酸反應，并且都沒有明顯的現象，故C不能達到目的；
D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以加熱后會由于溶解度降低而析出溶質，使溶液變渾濁，但是氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以沒有明顯的現象，故D可達到目的．
故選C．
（2）【猜想與假設】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成了氫氧化鈉，所以在溶液中一定含有氫氧化鈉，如果碳酸鈉和氫氧化鈣有一種量不足，則還可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣，根據甲乙丙三位同學的猜想，如果碳酸鈉溶液合氫氧化鈣溶液恰好完全反應，則剩余的溶液中就只含有氫氧化鈉一種溶質，故我們可以作出的假設為只含有氫氧化鈉；
【交流與評價】Na₂CO₃和Ca（OH）₂在溶液中可以發生反應，所以不能在溶液中共存，故可以判定甲的猜想是錯誤的；
【實驗與探究】丙同學猜想溶液中含有氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和二氧化碳反應生成沉淀，而使溶液變渾濁，而丙同學通入二氧化碳后否定了自己的猜想，所以可以判定溶液沒有變渾濁；
【解釋與結論】在有氫氧化鈉存在的情況下，碳酸鈉和鹽酸反應的生成的二氧化碳馬上就會和氫氧化鈉反應，所以在有氫氧化鈉存在的情況下，二氧化碳難以以氣體的形式逸出，所以為了能夠觀察到有氣體產生，必須提供足量的稀鹽酸，而本題中丁同學沒有觀察到氣泡生成，可能是加入的鹽酸的量不足造成的．
故答案為：（1）C；
（2）【猜想與假設】NaOH；
【交流與評價】甲；碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中不能共存；
【實驗與探究】（2）沒有
【解釋與結論】丁同學滴加的鹽酸量過少，氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應（或鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收）．