Question

12.5克石灰石與稀鹽酸反應的關系如圖．
求：
（1）石灰石樣品的純度？
（2）稀鹽酸與石灰石恰好完全反應后，所得溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，最后根據

碳酸鈣的質量

石灰石樣品的質量

×100%可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（2）據圖可看出石灰石樣品恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為73g，所得溶液的質量=所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-沉淀的質量，進一步可求得溶質質量分數；

解答：解：（1）設碳酸鈣的質量為x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100        111        44
      x          y         4.4g
    

100

x

=

44

4.4g

=

111

y

x=10g
y=11.1g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=

10g

12.5g

×100%=80%
（2）恰好完全反應時加入的鹽酸的質量為73g；
所得氯化鈣溶液的溶質質量分數為

11.1g

73g+10g-4.4g

×100%=14.1%
答：（1）石灰石樣品的純度為80%；
（2）反應后所得氯化鈣溶液的溶質質量分數為14.1%

點評：求反應后所得溶液的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，其方法一般是：所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．