Question

【題目】某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應）．請計算：
（1）廢水中硫酸的質量分數；
（2）該工廠每天用含氫氧化鈣75%熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少噸．

Answer 1

【答案】
（1）

解：設參與反應的H2SO4質量為x，

H2SO4+	2NaOH=2H2O+Na2SO4
98	80
X	120×10%

∴

解之得：x=14.7g，

廢水中硫酸的質量分數為： ×100%=14.7%

答：廢水中硫酸的質量分數為14.7%

（2）

解：設需要熟石灰質量為y，

Ca（OH）2+	H2SO4=CaSO4+2H2O
74	98
75%y	150t×17.7%

=

解之得：y=22.2t

答：熟石灰的質量為22.2t。

【解析】（1）根據硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量．列出比例式，就可計算出參與反應的H2SO4質量，然后根據質量分數公式計算即可；（2）根據氫氧化鈣與硫酸反應的化學方程式和硫酸的質量，列出比例式，就可計算出需要熟石灰的質量．