Question

27、實驗室用鹽酸和鋅粒制取氫氣時，由于鹽酸的揮發性，在得到的氫氣中常常含有一定量的氯化氫氣體和水蒸氣．在實驗室可用右圖裝置除去其中的雜質而得到較純凈的氫氣．其回答下列有關問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式為：

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

．
（2）制取干燥的氫氣時，裝置的導管正確順序是（填字母）：A→

C

→

B

．其中C裝置的作用是：

吸收氯化氫氣體

．
（3）若要收集干燥的氫氣應選擇的方法是：

制出的氣體通入濃硫酸后，再收集

．

Answer 1

分析：實驗室用鹽酸和鋅粒制取氫氣時，由于鹽酸的揮發性，在得到的氫氣中常常含有一定量的氯化氫氣體和水蒸氣．除去其中的雜質而得到較純凈干燥的氫氣，則需要進行用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體，用濃硫酸吸收水蒸氣．并且順序一定，不能顛倒．

解答：解：（1）已知反應物鹽酸和金屬鋅，可以書寫化學方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（2）制取干燥的氫氣時，用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體，用濃硫酸吸收水蒸氣．所以順序為A→C→B．
（3）若要收集干燥的氫氣，用濃硫酸吸收水蒸氣后，在進行收集．
故答為：（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ （2）A→C→B     吸收氯化氫氣體  （3）制出的氣體通入濃硫酸后，再收集．

點評：本題考查實驗步驟的注意事項，了解鹽酸的物理性質和氣體的收集方法，掌握堿的化學性質．