Question

11．某溫度下MgCl₂飽和溶液溶質的質量分數為40%，在足量此溶液中加入4.6克無水MgCl₂，最終析出水合晶體40.6克，則該水合晶體的化學式為（　　）

• A． MgCl₂.2H₂O
• B． MgCl₂.5H₂O
• C． MgCl₂.6H₂O
• D． MgCl₂.10H₂O

Answer 1

分析 根據原溶液為飽和溶液，則加入4.6g無水MgCl₂，最終析出水合晶體40.6g，可知從飽和溶液中出來的質量為（40.6-4.6）g=36g，即該36g溶液為飽和溶液，根據質量分數計算溶質和溶劑的質量，再利用水合晶體40.6g中MgCl₂和水的質量來確定化學式．

解答 解：因向飽和溶液中加入4.6g無水MgCl₂，最終析出水合晶體40.6g，可知從飽和溶液中出來的質量為（40.6-4.6）g=36g，36g溶液中溶質MgCl₂的質量為36g×40%=14.4g，水的質量為36g-14.4g=21.6g，則40.6g晶體中MgCl₂的質量為4.6g+14.4g=19g，水的質量為21.6g，
MgCl₂的相對分子質量為95，水的相對分子質量為18，則
$\frac{19}{95}$：$\frac{21.6}{18}$=1：6，即化學式為MgCl₂•，6H₂O．
故選C．

點評 本題考查水合晶體化學式的確定，習題較難，學生應正確分析從飽和溶液中出來的組成仍然是飽和的組成，然后利用定組成的方法來確定化學式．