【題目】某化合物在4.8g氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水.關于該物質的推斷不正確的是（ ）
A.該化合物為2.3g
B.該化合物一定含碳、氫、氧元素
C.碳、氫元素質量比為4:1
D.分子中C，H原子個數比為1:2
【答案】D
【解析】由反應前后質量總和不變可知該化合物質量為4.4+2.7－4.8＝2.3g，由燃燒后生成二氧化碳和水可知，該化合物中一定含碳、氫元素，且碳、氫元素即為二氧化碳中碳元素和水中氫元素，4.4g二氧化碳中碳元素質量為1.2g，2.7g水中氫元素質量為0.3g，1.2g+0.3g<2.3g，則化合物中含有氧元素，氧元素質量為2.3g-1.2g-0.3g=0.8g；
A.該化合物質量為2.3g，A不符合題意；
B.該化合物一定含碳、氫、氧元素，B不符合題意；
C.碳、氫元素質量比為1.2：0.3＝4：1，C不符合題意；
D.分子中C，H原子個數比為
=1:3，D符合題意。
所以答案是：D。
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．
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【題目】下列敘述錯誤的是( )
A. 分子可以分成原子，而原子不能再分
B. 氧氣、過氧化氫、氯化氫都是由分子構成的
C. 糖是甜的、醋是酸的，說明不同種物質的分子性質不同
D. 水燒開后能把壺蓋沖起，說明分子受熱，分子間的間隔變大
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【題目】石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：
稀鹽酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加入5g |
剩余固體的質量 | 3g | 2g | 1g | 1g |
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是；
（2）計算該稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．
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【題目】某溫度時，將20gNaCl溶解在一定量的水中配成100gNaCl的飽和溶液，下列關于該飽和溶液的敘述正確的是()
A.m(溶質)：m(溶劑)=20：100B.此時溶液中溶質的質量分數為20%
C.再加入少量NaCl固體，溶質的質量分數變大D.蒸發溶劑析出晶體后，溶液變成不飽和溶液
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【題目】X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無明顯現象，Y表面緩慢地產生少量氣泡，Z表面迅速產生大量氣泡。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（ ）
A.Z>Y>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Z>X>Y
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