Question

【題目】一定質量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應，產生氣體的質量為0.2g
（1）反應后溶液中溶質FeSO4的質量為g
（2）向反應后的溶液中加入BaCl2溶液，當加入的BaCl2溶液質量為208g時，恰好完全反應，此時生成沉淀的質量為g．
（3）計算所加BaCl2溶液的溶質質量分數 ．

Answer 1

【答案】
（1）15.2
（2）23.3
（3）10%
【解析】解：所發生的反應為： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2得關系式為
FeSO4～～～H2↑～～～BaCl2～～～BaSO4↓
設生成0.2g氫氣時，生成的硫酸亞鐵的質量為x，消耗的氯化鋇的質量為y，生成硫酸鋇的質量為z

FeSO4～～	H2↑～～	BaCl2～～	BaSO4↓
152	2	208	233
x	0.2g	y	z

= = =
x=15.2g
y=20.8g
z=23.3g
所加BaCl2溶液的溶質質量分數為 ×100%=10%
答：（1）反應后溶液中溶質FeSO4的質量為15.2g．（2）向反應后的溶液中加入BaCl2溶液，當加入的BaCl2溶液質量為208g時，恰好完全反應，此時生成沉淀的質量為23.3g．（3）所加BaCl2溶液的溶質質量分數10%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．