Question

【題目】小強同學對家用的“污漬爆炸鹽”非常感興趣，查閱說明得知其主要成分是過碳酸鈉（Na2CO4），對其為什么具有強效去污效果進行了如下探究．
【查閱相關資料】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，為白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫．
【實驗探究】用如圖1進行探究．

（1）將過碳酸鈉飽和溶液加入集氣瓶中，然后將帶火星的木條放在導管口，觀察到 ， 證明生成的是氧氣，溶液中含有過氧化氫．
（2）待（1）中反應停止后，將稀鹽酸加入集氣瓶中，觀察到集氣瓶中產生大量氣泡，并將產生的氣體通入澄清石灰水中，觀察到澄清石灰水變渾濁，證明生成的是二氧化碳，進而說明溶液中含有碳酸鈉．
【討論與交流】同學們聽了小強的探究后，指出溶液中的溶質不一定是碳酸鈉，可能是碳酸氫鈉．
【咨詢老師】碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉和二氧化碳．
【繼續實驗】要從溶液中得到固體需要進行的實驗操作是；
（3）用圖2進行實驗，證明固體是碳酸鈉的現象是 ．
【實驗結論】寫出過碳酸鈉溶于水時發生反應的化學方程式： ．
【反思與評價】污漬爆炸鹽在熱水器中洗滌效果更好．請提出你的看法： ．

Answer 1

【答案】
（1）帶火星的木條復燃
（2）蒸發結晶
（3）澄清石灰水中無明顯現象；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；溫度越高，反應速率越快
【解析】（1）能在二氧化錳催化作用下生成氧氣，說明溶液中含有過氧化氫，產生的氧氣需要使用帶火星的木條去檢驗，能使帶火星的木條復燃；（2）從溶液中得到固體可直接將水蒸發掉，結晶析出碳酸鈉固體；（3）碳酸鈉加熱不能分解，碳酸氫鈉加熱能分解放出二氧化碳，故若澄清石灰水不變渾濁，則固體為碳酸鈉；
實驗結論：過碳酸鈉與水反應生成碳酸鈉和過氧化氫；
反思與評價：熱水使反應時溫度升高，加快了反應速率．
答案：（1）帶火星的木條復燃；（2）蒸發結晶；（3）澄清石灰水中無明顯現象；
實驗結論：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；
反思與評價：溫度越高，反應速率越快．
【考點精析】掌握過濾操作的注意事項和氧氣的檢驗和驗滿是解答本題的根本，需要知道過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口；檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內．