Question

現有銅粉和鎂粉的混合物樣品，某興趣小組要測定樣品中鎂的質量分數．他們稱取該混合物樣品10g置于燒杯中，然后加入350g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸．所加稀鹽酸的質量與產生氫氣的質量關系如圖所示．
請計算：
（1）原混合物樣品中鎂的質量分數是______．
（2）要將剩余的稀鹽酸完全反應掉，還需加入該樣品的質量是多少？（簡要寫出計算過程）

Answer 1

解：由圖象分析可知10g樣品中鎂完全反應后生成的氫氣質量是0.5g，消耗鹽酸的質量是250g；
設10g樣品中含鎂的質量為x
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24 2
x 0.5g

x=6g
原混合物樣品中鎂的質量分數是 ×100%=60%
設要將剩余的稀鹽酸完全反應掉，還需加入該樣品的為y，剩余的稀鹽酸中含HCl質量為（350g-250g）×7.3%=7.3g
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24 73
y×60% 7.3

y=4g
故答案為：（1）60%．（2）要將剩余的稀鹽酸完全反應掉，還需加入該樣品的質量為4g．
分析：（1）金屬混合物中銅不能與所加稀鹽酸反應，反應放出氫氣的質量為鎂與鹽酸反應的結果，因此可根據產生氫氣質量計算出金屬混合物中鎂的質量，進而求出樣品中鎂的質量分數；
（2）利用剩余鹽酸的質量計算出消耗鎂的質量，再由鎂的質量與混合物中鎂的含量解決需要加入混合物的質量；
點評：此題是對化學反應方程式的考查，準確判斷圖中數值所表示的含義是正確解決本題一個重要細節．