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下列關于“曾青得鐵則化為銅”的有關內容描述錯誤的是（ ）。
A．在此反應過程中可看到銅覆蓋在鐵的表面
B．此反應中“曾青”是指硫酸銅
C．此反應為置換反應
D．此反應同氫氣還原氧化銅一樣，必須在加熱條件下發生
D
將鐵放入硫酸銅溶液中，鐵能將硫酸銅溶液中的銅置換出來，因此會看到銅覆蓋在鐵的表面，該反應是置換反應．該反應在常溫下就可進行．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2011年山東臨沂，13題）相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發生反應（M、N在生成物中的化合價為均為+2價），生成H2的質量m和反應時間t的關系如右下圖所示。  

（1）金屬活動順序是M比N         (填“強”或“弱”)；相對原的相對原子質量是M比N的         （填“大”或“小”）。
（2）M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中溶質的質量為         g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（09汕頭市）將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是（   ）
A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、Cu
C．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見金屬活動性順序如圖4：

下列各組物質間能發生反應的是
A．銅和硝酸鈉溶液B．鐵和稀鹽酸
C．鋅和氯化鉀溶液D．銀和稀硫酸

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

將一根干燥的鐵絲彎成如下圖所示的形狀，并將其兩端分別插入盛有水的燒杯甲中和盛有植物油的燒杯乙中，放置數天后，觀察鐵絲A、B、C三處表面發生的變化是否相同?若有不同，則A、B、C三處各有什么現象?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國是現代濕法冶金的先驅，早在西漢時期，劉安在《淮南萬畢術》中寫到“曾青得鐵則化銅”，這里的“曾青”就是銅的化合物（如硫酸銅）。在宋朝利用這個反應冶銅的生產具有一定的規模。該反應的化學方程式為：    ，該反應的基本反應類型是    。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學反應中越容易失去電子。
(1)Ca、Mg、K三種金屬在化學反應中失去電子的能力由強到弱的順序是__          _。
(2) Ca、Mg、K三種金屬的原子結構示意圖如右圖所示，

請根據這三種金屬的原子結構示意圖，結合已學過的有關原子結構的知識推測：金屬單質失去電子能力的強弱主要與哪些因素有關？             （任答兩點）。
(3)能證明Cu的金屬活動性比Ag強的方法是：           （用化學方程式表示）。
(4)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。例如，在溶液中可發生以下反應：  Cl2 +2NaBr ="2NaCl+" Br2; Br2 +2KI ="2KBr" +I2↓;
I2 +Na2S =2NaI+S 由此可以判斷硫(S)、溴( Br2)、碘(I2)、氯氣(Cl2)四種非金屬單質的活動性由弱到強的順序的是             。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬活動性順序是學習化學的重要工具，在工農業生產和科學研究中有重要應用。常見的金屬活動性順序如下：

(1)在上述金屬活動性順序中最不活潑的金屬是        。
(2)用化學方程式表示不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因：           ：該反應的基本反應類型是              。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

要除去硫酸鋅溶液中混有的少量硫酸和硫酸銅，可加入下列物質中的
A．氫氧化鈉B．鋅粉
C．氧化鋅D．鎂粉

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