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（3分）有一種牙膏側面的標簽如圖：

（1）測得牙膏與水的混合物的pH為8， 則其呈     性（填“酸”、“中”或“堿”）。
（2）該支牙膏含氟元素的質量為      g。
（3）檢驗該牙膏中是否含有碳酸根離子的實驗方法是     。
（3分，每空1分）（1）堿性 （2）0.28 （3）向牙膏中加入過量鹽酸，若生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則牙膏中含有碳酸根離子；否則不含有碳酸根離子（其它合理的說法也可）
PH =" 8" > 7說明牙膏溶液呈堿性；該支牙膏含氟元素的質量為200g×0.14%=0.28g；碳酸根離子的檢驗方法為滴加過量稀鹽酸，生成一種可使澄清石灰水變渾濁的氣體。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

國家規定，釀造食醋的總酸含量標準為3．5～5．0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知10．0mL該食醋樣品與7．5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準。（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假設該市售食醋樣品中其它物質不與氫氧化鈉發生反應）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖是某藥廠生產的葡萄糖注射液的標簽．其溶質葡萄糖的化學式為C6H12O6，試計算：
 葡萄糖注射液5%
[規格]500ml
[適應癥]補充能量和體液及全靜脈內營養  
龍江市制藥二場廠
（1）根據葡萄糖的化學式C6H12O6，其相對分子質量為　 　；
（2）葡萄糖中C、H、O三種元素的質量比　 　；
（3）葡糖糖中碳元素的質量分數是　 　；
（4）18g葡萄糖所含氧元素的質量是　 　g．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）氮氧化物（如NO2、NO等）進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。
（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物。反應的化學方程式：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，產物NaNO2中N元素的化合價為   ；已知“HNO2”讀作“亞硝酸”，則NaNO2的名稱為    。
（2）氨氣（NH3）也可用來處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧化氮反應：8NH3+6NO2===7N2+12H2O。若某工廠排出廢氣中NO2含量為0.5％（體積分數），則處理1.0×103米3這種廢氣，需要多少千克氨氣（假設此時NO2氣體的密度為2.0千克/米3，計算結果保留2位小數）? （計算過程填寫在答題紙上）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某化工廠用氫氧化鈉溶液來吸收廢氣中的二氧化硫，有效地防止了酸雨的形成（假定廢氣中只有二氧硫能與氫氧化鈉溶液反應、且二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應完全。反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）。該化工廠每天消耗8t質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。
（1）8t質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉_________t。
（2）求：該化工廠每天吸收的二氧化硫的質量。
                                                                       

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室用石灰石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳。（1）實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產生，但還有少量固體剩余。甲同學和乙同學對錐形瓶內溶液中溶質的成分展開辯論：甲說：因為瓶內有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣（氯化鈣溶液呈中性）而無鹽酸。乙不完全同意甲的說法，請你說出乙的理由               。按乙的猜想，寫出溶液中溶質成分的幾種可能                       （用化學式表示），請你選擇其中一種情況，設計實驗證明，完成下列探究報告：
猜想
實驗步驟
實驗現象及結論
 
 
 
（2）丙同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，對一樣品進行了如下定量實驗：第一步：稱取燒杯的質量為50.0g；第二步：將適量鹽酸加入燒杯中并稱重，燒杯和鹽酸的總質量為100.0g；第三步：稱取少量石灰石樣品（質量為12.0g）加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應；第四步：待反應完全后，稱重，燒杯和其中混合物的總質量為107.6g。
試通過分析計算：
① 該實驗中生成的二氧化碳的物質的量是多少？
② 該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（根據化學方程式列式計算，結果精確到0.1％）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將適量的下列物質，分別投入等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸中，恰好完全反應后，產生的氣體全部逸出，所得溶液中的MgCl2的質量分數最大的是  
A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某學生畢業回鄉后，利用所學化學知識科學致富。他運用當地盛產的石灰石（主要成分碳酸鈣）來煅燒，生產生石灰（主要成分氧化鈣）。反應的化學方程式為：CaCO3CaO + CO2 ↑。
請計算回答：
（1）碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質量為　　　　　　　；
（2）CaO中鈣元素與氧元素的質量比為　　　　　　　；
（3）CaCO3中，鈣元素的質量分數為    　％；
（4）假如煅燒含碳酸鈣80%的石灰石250t，可生產出多少t含氧化鈣90%的生石灰？ （保留一位小數點）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）化學小組同學欲測定某NaCl和Na2SO4固體混合物中NaCl的質量分數，其實驗操作及所得數據如下：將一定質量的該固體混合物完全溶于100g水中，加入一定溶質質量分數的BaCl2溶液117g恰好完全反應，過濾，得到23．3g沉淀和溶質質量分數為10%的濾液。請計算： 原固體混合物中NaCl的質量分數。（最后結果保留1位小數）
（已知：Na2SO4  + BaCl2＝ BaSO4↓+ 2NaCl）

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