【題目】用足量的CO還原8.0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，則這種鐵的氧化物可能是（ ）
A.FeO
B.Fe2O3與Fe3O4的混合物
C.FeO與Fe3O4的混合物
D.Fe3O4
【答案】C
【解析】解：設二氧化碳質量為x，
Ca（OH）2+ | CO2═ | CaCO3↓+H2O |
44 | 100 | |
x | 12.5g |
= 
，
x=5.5g，
5.5g二氧化碳中氧元素質量為：5.5g× 
×100%=4g，
氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：
FeO+CO 
Fe+CO2 ， Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ，
由反應的化學方程式可知，反應生成的二氧化碳中的氧元素一半來自于一氧化碳，一半來自于鐵的氧化物，
因此鐵的氧化物中氧元素質量為：4g÷2=2g，
8.0g某種鐵的氧化物中氧元素質量分數為： 
×100%=25%，
氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中氧元素質量分數分別是： 
×100%=22.2%， 
×100%=30%， 
×100%=27.6%，
由以上計算可知，這種鐵的氧化物不可能是氧化亞鐵、Fe2O3與Fe3O4的混合物、Fe3O4 ， 可能是FeO與Fe3O4的混合物．
故選：C．
用足量的CO還原8.0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，該沉淀是碳酸鈣，是由二氧化碳和氫氧化鈣反應生成的，根據反應的化學方程式和碳酸鈣的質量可以計算二氧化碳的質量．
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【題目】常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業上可通過如下轉化制得． 
（1）實驗室用KClO3制取氧氣的化學方程式為 ．
（2）反應Ⅰ中，通電時發生的反應方程式為NaCl+3X 
NaClO3+3H2↑，則X的化學式為 ．
（3）反應Ⅱ的基本反應類型為 ．
（4）該轉化中可以循環利用的物質是（填名稱）．
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【題目】下列是人體內一些液體的正常 pH 范圍，其中堿性最強的是（ ）
A. 胰液（7.5﹣8.0） B. 唾液（6.6﹣7.1）
C. 膽汁（7.1﹣7.3） D. 血漿（7.35﹣7.45）
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【題目】生活中處處有化學．
（1）①“大河魚“②“米粉”③“臍橙”是廣安的地方特產．其中富含蛋白質的是 ， 富含維生素的是（均填序號）．
（2）下列物質屬于復合肥料的是B
A.CO（NH2）2
B.NH4Cl
C.KH2PO4
D.NH4NO3
（3）鋅是人體必需的微量元素，人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅者可在醫生的指導下通過服用葡萄糖酸鋅口服液補鋅．（已知：葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn，C12H22O14Zn相對分子質量為455） ①葡萄糖酸鋅是物（填“有機”或“無機”）．
②佳佳今年16歲，經常食欲不振，經檢測她血液中含鋅量不足．醫生建議她每天需要補充13mg的鋅．某葡萄糖酸鋅口服液每支（20mL）含葡萄糖酸鋅45.5mg，試通過計算說明：佳佳每天一共應喝支才能滿足其攝入足夠的鋅．
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【題目】單質是由________組成的純凈物，如氣體________，液體溴，固體________．化合物是由組成________的純凈物．如氣體________，固體________，液體________．
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【題目】A～H為初中化學常見物質．其中A、E為氧化物且E為常見的液體，B、D為堿，H、G為單質，C為石灰石的主要成分，F為胃酸的主要成分；反應①為光合作用．它們之間的相互關系如圖所示．其中“→”表示轉化關系，“﹣”表示相互之間能發生反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略）． 
請回答下列問題：
（1）C的化學式為；E的化學式為 ．
（2）B物質的一種用途為；反應③的基本反應類型為 ．
（3）寫出下列反應的化學方程式：①；②；③ ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】大數據處理能及時獲得更多的信息．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（ ）
A.
向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉
B.
濃硫酸敞口放置一段時間
C.
向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
D.
向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋
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