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如圖為普通電池(鋅錳電池)示意圖,請你根據圖示分析:
(1)將回收的廢舊電池進行分離,可以得到的單質有(用化學式表示,
下同)______,氧化物有______,鹽有______,
有機物有(寫名稱)______.
(2)小李同學想得到⑤中純凈干燥的二氧化錳和氯化銨溶液,并檢驗氯
化銨中的銨根離子.設計了如下實驗步驟,請你幫他完成:
實驗步驟實驗現象結論或解釋
①剝開干電池,取出碳棒周圍的黑色粉末.//
②溶解、______、洗滌(填操作名稱).得到黑色粉末和無色澄清液體黑色粉末的成份為______
③對黑色粉末進行______./得到純凈的MnO2固體
④檢驗第②步中得到的無色澄清液體中是
否含銨根離子的方法是:

______.

______
化學方程式為:

______


(1)單質是由同種元素組成的純凈物,碳、鋅、銅等符合定義;氧化物是由兩種元素組成的,且其中一種元素為氧元素的化合物,二氧化錳符合定義;鹽是指由金屬離子(或銨根離子)與酸根離子構成的化合物,氯化鋅、氯化銨符合定義;有機物是大部分由C、H、O組成,淀粉符合定義.
故答案為:Cu、C、Zn; MnO2 ; NH4Cl、ZnCl2 ; 淀粉
(2)②碳棒周圍的黑色粉末主要有二氧化錳、碳粉和氯化銨,因為氯化銨溶于水,所以可先溶解,再過濾,濾液為氯化銨溶液,濾渣是二氧化錳和碳粉.
③根據實驗目的是要達到純凈干燥的二氧化錳,所以對濾渣進行灼燒,可以將碳粉變為二氧化碳除去,表面殘留的氯化銨受熱分解也除去了.
④根據氯化銨溶液與堿反應可以生成氨氣,NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑,氨氣呈堿性且有刺激性氣味,所以可以設計實驗為取少量濾液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,然后檢驗生成的氣體即可.
答案:
②過濾;二氧化錳和炭粉
③灼燒;④取樣于試管中,加入氫氧化鈉溶液并加熱(把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口);強烈刺激性氣味(或濕潤的紅色石蕊試紙變藍色);NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3
答案:
(1)Cu、C、Zn; MnO2 ; NH4Cl、ZnCl2 ; 淀粉
(2)
實驗步驟實驗現象結論或解釋
①剝開干電池,取出碳棒周圍的黑色粉末.//
②溶解、過濾、洗滌(填操作名稱).得到黑色粉末和無色澄清液體黑色粉末的成份為 二氧化錳和炭粉
③對黑色粉末進行 灼燒./得到純凈的MnO2固體
④檢驗第②步中得到的無色澄清液體中是
否含銨根離子的方法是:

取樣于試管中,加入氫氧化鈉溶液并加熱.

強烈刺激性氣味
化學方程式為:

NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3
練習冊系列答案
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