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（2002?吉林）完全中和20g氫氧化鈉溶液，用去質量分數為25%的稀硫酸4.9g．求氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．
分析：先根據稀硫酸的質量以及質量分數計算出硫酸溶質的質量；再根據硫酸質量以及硫酸與氫氧化鈉反應的方程式即可求得參加反應的氫氧化鈉的質量，即可求得氫氧化鈉中溶質的質量分數．
解答：解：參加反應的稀硫酸中硫酸溶質的質量為：4.9g×25%=1.125g；
設參加反應的NaOH的質量為x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80     98
 x     1.125g
80
x
=
98
1.125g

x=1g；
則氫氧化鈉中溶質的質量分數=
1g
20g
×100%=5%；
答：氫氧化鈉中溶質的質量分數為5%．
點評：本題考查了溶質質量分數的計算以及有關化學方程式的計算，屬基礎性知識考查題．
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③
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