Question

【題目】閱讀下面的科普材料。

浩瀚的海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還蘊藏著豐饒的礦產;而海水本身含有大量的化學物質，又是寶貴的化學資源。海水中含有多種鹽類，如氯化鈉、氯化鎂、硫酸鈣等。

利用海水制鹽的方法在我國仍以蒸發法為主，它的原理很簡單，即在太陽照射后，海水受熱使水分蒸發，當各種鹽分別達到其飽和濃度時，依次以固態形式析出。隨著科學和技術的進步，人們還利用其他方法從海水中制鹽，如電滲析法、冷凍法等，用這兩種方法不但可以制鹽，同時也可以得到淡水。

食鹽不僅是人類生活所不可缺少的物質，還是一種重要的化工原料。例如，作為基本化學工業之一的氯堿工業，就是通過電解飽和食鹽水的方法得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，并進而生產鹽酸、漂白粉、塑料、肥皂和農藥等，其他如造紙、紡織、印染、有機合成和金屬冶煉等，也都離不開由食鹽制得的化工產品。

海水可以提取食鹽，還是個巨大的資源寶庫�？梢缘玫戒�、鎂等物質。目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產量的三分之一。常用的技術叫做吹出法，即用氯氣與溴化鈉在酸性條件下反應，使其轉變為溴后，用空氣將其吹出。也可以用水蒸氣，使溴和水蒸氣一起蒸出。

而海水中的鎂，則更是一種重要的資源。工業規模海水提鎂的方法，是將海水抽入反應槽中，加入石灰乳，將海水中的鎂轉變為沉淀;再加入稀鹽酸轉化為氯化鎂溶液，過濾、烘干，然后電解熔融狀態的氯化鎂就得到鎂和氯氣;氯氣可以用來制取鹽酸，再循環使用。

從海水得到的粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質，用于電解法制堿必須經過精制。精制食鹽水常加入一些試劑，使雜質沉淀過濾出來，再加入稀鹽酸調節鹽水的pH。

回答下列問題:

（1）根據材料可知，從海水中提取溴常用的技術叫做_______。

（2）鋁和鎂一樣，屬于活潑金屬，鋁在常溫下具有較強抗腐蝕性的原因是_______。

（3）如果加入稀鹽酸后鹽水的pH=7,則溶液顯_______性。

（4）根據材料可知，電解飽和食鹽水的化學方程式為_______。

（5）要除去粗鹽中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，可加入氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液。其中，加入氫氧化鈉溶液是為了除去_____； 在除去上述雜質時，應該先除去，________(選填“Na2SO4”或“CaCl2”)。

Answer 1

【答案】吹出法 鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步反應 中 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ MgCl2 Na2SO4

【解析】

（1）從海水中提取的溴約占世界溴年產量的三分之一，常用的技術叫做吹出法，即用氯氣與溴化鈉在酸性條件下反應，使其轉變為溴單質后，用空氣將其吹出；
（2）鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步反應，所以鋁在常溫下具有較強抗腐蝕性；
（3）中性溶液的pH值等于7；
（4）氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（5）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉會與氯化鋇、氯化鈣反應，所以加入氫氧化鈉溶液是為了除去MgCl2，在除去上述雜質時，應該先除去Na2SO4。
故答案為：（1）吹出法；
（2）鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步反應；
（3）中；
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（5）MgCl2，Na2SO4。