Question

氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數？

Answer 1

【答案】分析：方法一，因為反應后減少的是二氧化碳，鈣元素全部轉化為CaO中的鈣，則只要計算出所有CaO中的鈣元素即可求出；
方法二，利用生成的二氧化碳（120-84=36g）來計算參加反應的碳酸鈣質量，同時也計算出混合物中氧化鈣的質量，再分別計算這兩種物質中含有鈣元素的質量就能求出．
解答：解法一
解：84gCaO含鈣元素的質量=84g××100%=60g，反應前混合物中鈣元素的質量也為60g，
則原固體混合物中鈣元素的質量分數=×100%=50%
答：原固體混合物中鈣元素的質量分數為50%．
解法二
解：生成的二氧化碳的質量=120g-84g=36g
設原混合物中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100           44
x             36g
100：44=x：36g 解之得 x≈81.8g
則原混合物中氧化鈣的質量=120g-81.8g=38.2g
原混合物中鈣元素的質量=81.8g××100%+38.2g××100%=60g
則原固體混合物中鈣元素的質量分數=×100%=50%
答：原固體混合物中鈣元素的質量分數為50%．
點評：兩種解法中，解法一很簡單且數據較容易處理；解法二的過程較多，數據處理時稍不注意就會出現較大的誤差．