Question

20．小明要測定一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液
步驟二：向10克待測稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管（任意兩種即可）（寫出兩種）．
（2）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到A位置時，溶液中的溶質有HCl和NaCl．（用化學式表示）
（3）請結合如圖，該稀鹽酸的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程）
（4）下列錯誤操作可能導致配制的氫氧化鈉溶質質量分數偏大的是②．（填序號）
①將氫氧化鈉倒入燒杯時有少量固體撒出          ②量水時俯視凹液面讀數
③用于溶解的燒杯內壁未充分干燥，附有少量水珠  ④稱量時使用了生銹的砝碼．

Answer 1

分析 （1）溶液配制過程用的儀器有托盤天平，燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管，其中要求回答的是玻璃儀器
（2）在A點時此時溶液顯酸性，所以鹽酸剩余，同時還有生成的氯化鈉；
（3）由圖可以看出消耗20g4%的氫氧化鈉時恰好完全反應，根據氫氧化鈉的質量和對應的化學方程式求算HCl的質量，進而求算對應的質量分數；
（4）質量分數偏大，要么時溶質多了，要么是溶劑少了．

解答 解：
（1）溶液配制過程用的儀器有托盤天平，燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管，玻璃儀器
（2）在A點時此時溶液顯酸性，所以鹽酸剩余，同時還有生成的氯化鈉；
（3）由圖可以看出消耗20g4%的氫氧化鈉時恰好完全反應．其中氫氧化鈉的質量為20g×4%=0.8g
設HCl的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       36.5
0.8g     x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{0.8g}{x}$
x=0.73g
稀鹽酸的溶質質量分數為$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
（4）
①將氫氧化鈉倒入燒杯時有少量固體撒出，導致固體偏少，質量分數偏小；
 ②量水時俯視凹液面讀數，讀數偏大，實際體積偏小，就是水加少了，導致質量分數偏大；
③用于溶解的燒杯內壁未充分干燥，附有少量水珠，導致水多了，質量分數偏��；
  ④稱量時使用了生銹的砝碼，導致固體偏少，質量分數偏小．
故選：②．
故答案為：
（1）燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管．
（2）HCl和NaCl．
（3）7.3%．
（4）②．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．