Question

【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2 ， 取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如圖所示． 回答下列問題：

（1）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是 ．
（2）計算原濾液中氯化鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）碳酸鈉先和稀鹽酸反應
（2）解：設氯化鈣質量為x，

由圖中數據可知反應生成碳酸鈣沉淀的質量是5g，

Na2CO3+	CaCl2═	CaCO3↓+2NaCl，
	111	100
	x	5g

= ，

x=5.55g，

原濾液中氯化鈣的質量分數為： ×100%=11.1%

【解析】解：（1）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是碳酸鈉先和稀鹽酸反應． 故填：碳酸鈉先和稀鹽酸反應．
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．