【題目】鋼鐵產業是我國的支柱產業之一,選擇優質煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設每步反應均能完全進行,赤鐵礦粉中雜質性質穩定,既不溶于水也不參與反應,濃硫酸可吸收水蒸氣)
(1)甲組同學稱取一定質量的赤鐵礦粉,采用如圖的裝置進行實驗。
①裝置A中發生反應的化學方程式是。
②為充分吸收反應生成的CO2 , 裝置B中應盛放的試劑是濃溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量:
【方法一】稱量反應前后A裝置的總質量,計算出Fe2O3的含量;
【方法二】稱量得出反應生成的CO2的質量,計算出Fe2O3的含量。
(2)乙組同學稱取等質量的赤鐵礦粉放入燒杯中,向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應(氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水),(填一個操作名稱)后立即稱量。根據稱量的數據計算出Fe2O3的含量。
(3)甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。
方案 | 優 點 |
甲組 | |
乙組 |
【答案】
(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;NaOH(合理即可);反應前后B裝置的總質量
(2)過濾
(3)測量結果比較準確(或實驗誤差小);操作簡單(或節約能源或減少污染等) (合理即可)
【解析】】①裝置A中發生反應的化學方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2;②裝置B中應盛放的試劑是氫氧化鈉溶液;【方法二】稱量反應前后B裝置的總質量得出反應生成的CO2的質量,計算出Fe2O3的含量;甲組同學的優點:測量結果比較準確;乙組同學的優點是:操作簡單;節約能源;減少污染等。①裝置A中是一氧化碳還原氧化鐵,生成鐵和二氧化碳;②為充分吸收反應生成的CO2 , 裝置B中應盛放的試劑是氫氧化鈉的濃溶液,因為二氧化碳極易與氫氧化鈉發生反應而被吸收;【方法二】稱量反應前后B裝置的總質量得出反應生成的CO2的質量,計算出Fe2O3的含量;
本題是一道定量實驗設計題,測定某種赤鐵礦粉中Fe2O3的含量。甲組同學的兩種計算方法分別為:一是稱量反應掉的Fe2O3中氧元素的質量,即稱量反應前后A裝置的總質量,就可以計算出Fe2O3的含量;另一種是稱量CO2的質量,即稱量反應前后B裝置的總質量,也能算出Fe2O3的含量。乙組同學沒有將沉淀洗滌、干燥后再稱量,而是“立即稱量”,這樣得出的結果一定沒有甲組準確。但他們與甲組比較,也有許多優點,如:操作簡單;節約能源;減少污染等。
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【題目】用符號表示或說出符號的意義:
(1)2個氮原子_____;
(2)4個鎂原子_____;
(3)3H+_____;
(4)2H2O_____;
(5)2個氫分子 ________;
(6)硝酸根________;
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【題目】水是重要的物質,在實驗室中常用于溶解物質,配制溶液.
(1)水是最常見的溶劑,將少量下列物質分別加入水中,不能形成溶液的是______
A.面粉
B.白糖
C.冰塊
D.植物油
E.硝酸鉀
(2)含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做(填“軟水”或“硬水”)。加入可以區分硬水和軟水。
(3)下列凈化水的單一操作中,相對凈化程度較高的是_____________(填字母)
A.靜置沉淀
B.吸附沉淀
C. 蒸餾
(4)甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示,回答下列問題:
①在℃時,甲和乙兩種物質的溶解度相等。
②將t1℃時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到0℃,析出固體質量較少的是(填“甲”或“乙”)。
③t2℃時,將60 g甲物質放入100 g 水中,充分攪拌,所得溶液的溶質質量分數w(甲)與同溫下乙物質的飽和溶液的溶質質量分數w(乙)大小關系為(填字母)。
A. w(甲)< w(乙) B. w(甲)> w(乙)
C. w(甲)= w(乙) D. 無法確定
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【題目】黃金是一種應用歷史十分悠久的貴重金屬。在人類漫長的歷史中,素有“沙里淘金”、“真金不怕火煉”之說。說明在淘金過程中發生了_____變化,也說明黃金的化學性質在自然條件下非常_____(選“穩定”或“不穩定)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】國家疾病預防控制中心組織全國居民營養與健康狀況調查,報告表明人體內元素失衡是重要的致病因素。下列疾病可能與缺鈣有關的是( )
A.佝僂病B.甲狀腺腫大C.貧血癥D.侏儒癥
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【題目】如圖所示,若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥,紫色小花(用石蕊溶液染成)變紅;若關閉Ⅰ閥打開Ⅱ閥,紫色小花不變紅,則甲瓶中所盛的試劑可能是( )
①濃H2SO4 , ②濃NaOH溶液,③飽和NaCl溶液.
A.只有①
B.只有②
C.①②
D.①②③
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