Question

【題目】在探究鋁化學性質時發現鋁與稀鹽酸反應比與稀硫酸反應劇烈，化學興趣小組進行了如下探究：

（1）鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。

（2）鋁片使用前需要打磨的原因是_____，鋁能被用來制作導線是因為其具有_____性。

（3）實驗過程中，可以通過觀察_____來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度。

（4）（作出猜想）猜想一：Cl－對反應起了促進作用；

猜想二：SO對反應起了阻礙作用；

猜想三：以上兩種猜想同時成立。

（進行實驗）

實驗	實驗操作
實驗1	將鋁片加入到10mLpH＝1的稀鹽酸中，然后向其中滴加CuSO4溶液
實驗2	將鋁片加入到10mLpH＝1的稀硫酸中，然后向其中滴加濃鹽酸
實驗3	將鋁片加入到10mLpH＝1的稀鹽酸中，然后向其中滴加Na2SO4溶液

（分析并得出結論）

①同學們認為實驗1不可行，理由是_____。

②同學們認為實驗2思路不正確，改進的方法是_____。

③實驗3沒有明顯現象，證明猜想_____不成立。

Answer 1

【答案】2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 除去鋁表面致密的氧化膜 導電 產生氣泡的快慢 金屬鋁會與硫酸銅發生反應 濃鹽酸換成氯化鈉溶液 二、三

【解析】

（1）鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；

（2）鋁容易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜，所以鋁片使用前需要打磨，原因是除去鋁表面的致密的保護膜，鋁能被用來制作導線是因為其具有導電性；

（3）根據可以通過觀察產生氣泡的快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度；

分析并得出結論：

①鋁和硫酸銅也會反應，所以不能用實驗1來驗證硫酸根離子對反應的影響；

②氯化鈉溶液中含有氯離子，而鹽酸也和鋁反應，所以實驗2思路不正確，改進的方法是：濃鹽酸換成氯化鈉；

③加入硫酸鈉溶液沒有明顯的現象，說明SO對反應沒有起阻礙作用，所以猜想二、三不成立。